已知:某溫度時.Ksp=1.8×10-10 mol2/L2.試求: (1)在某溫度時AgCl的溶解度. (2)若把足量的AgCl固體分別放入 ①100 mL H2O ②100 mL 0.1 mol／L NaCl ③100 mL 0.1 mol／L AlCl3 ④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中.攪拌后溶解達到平衡.在相同溫度下.各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10  Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1.1×10-12，試求：

(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。

(2)此溫度下，在0.010 mol·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。

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已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8× 10 -10 ,Ksp( Ag2CrO4)=C2( Ag+).c( CrO42-)=1.1×10 -12. 試求：此溫度下AgCl和Ag2CrO4達到平衡狀態(tài)時的物質的量濃度。

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已知：某溫度時，Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl－)＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)＝c(Ag+)c()＝1.1×10－12

試求：

(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大�。�

(2)此溫度下，在0.010 mol·L－1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小．

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（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
AD
AD
（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示．

已知：某溫度時，Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝[c(Ag+)]2·c(CrO42－)＝1.1×10－12，試求：

(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較二者的大�。�

(2)此溫度下，在0.010 mol/L的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較二者的大�。�

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