3.(2010廣東廣州高三模擬)最近的病毒學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，一氧化氮對(duì)非典病毒抑制作用明顯，下列關(guān)于NO的說法正確的是(　　 )

A.NO是亞硝酸酸酐

B.NO只能通過人工合成

C.NO可以是某些含低價(jià)態(tài)氮元素的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物

D.NO與O₂按4∶1體積比混合后與足量水反應(yīng)可完全轉(zhuǎn)化為硝酸

解析：亞硝酸(HNO₂)的酸酐是N₂O₃而不是NO，故A錯(cuò)。NO可以通過人工合成，也可以通過雷電作用生成，故B錯(cuò)。某些含低價(jià)氮元素的物質(zhì)如NH₃的氯化產(chǎn)物：4NH₃+5O₂ ====4NO+6H₂O，故C正確。NO與O₂按4∶3的體積比混合后與足量水反應(yīng)可完全轉(zhuǎn)化為HNO₃：4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃。

答案：C

2.對(duì)比下列三個(gè)反應(yīng)式：O+O====O₂；ΔH=-497 kJ·mol^-1

N+N====N₂;ΔH=-948 kJ·mol^-1

Cl+Cl====Cl₂;ΔH=-242 kJ·mol^-1

可以得出的結(jié)論是(　　 )

A.氮元素不能形成同素異形體　　　　　　 B.在常溫下，氮?dú)獗妊鯕�、氯氣要穩(wěn)定得多

C.氮的非金屬性最強(qiáng)　　　　　　　　　　 D.氮、氧、氯的單質(zhì)在自然界都能穩(wěn)定存在

解析：由題所給三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，N原子形成N₂分子時(shí)所放出的能量遠(yuǎn)大于O、Cl形成O₂、Cl₂分子時(shí)放出的能量，故在常溫下N₂比O₂、Cl₂要穩(wěn)定得多。

答案：B

1.(2010河北石家莊質(zhì)檢)下列說法中，不正確的是(　　 )

A.少量白磷可以保存在煤油中　　　　　　　 B.少量金屬鈉可以保存在煤油中

C.濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中　　　　　　 D.漂白粉需要密封保存

解析：白磷是非極性分子，易溶于有機(jī)溶劑，因此不能保存在煤油中，少量白磷應(yīng)密封保存在水中。

答案：A

8.合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：

Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃Cu(NH₃)₃Ac·CO;ΔH<0

(1)必須除去原料氣中CO的原因是________________________________________________。

(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是______________________________。

(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)且吸收CO的能力以供循環(huán)使用。醋酸銅氨溶液再生生產(chǎn)的適宜條件應(yīng)是________________________________________。

7.已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH<0;2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH<0

完成下列問題：

(1)從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理論上應(yīng)采取的措施是_____________。實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施分別是_____________。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)的合成氨過程中，要分離出氨氣，目的是______________；而合成SO₃過程中，不需要分離出SO₃，原因是_______________________。

解析：工業(yè)上合成SO₃與合成氨的最大不同之處是該反應(yīng)是在常壓下進(jìn)行的，原因是常壓下該反應(yīng)向生成SO₃的方向進(jìn)行程度已經(jīng)很大，采用高壓雖能使平衡向生成SO₃方向移動(dòng)，但產(chǎn)生高壓既需要?jiǎng)恿τ謱?duì)反應(yīng)容器耐壓性有較高要求，綜合生產(chǎn)成本和經(jīng)濟(jì)效益兩方面因素，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，在常壓下進(jìn)行最合理。

答案：(1)高溫、高壓、催化劑　 合成氨：高溫、高壓、催化劑；合成SO₃：高溫、常壓、催化劑

(2)減少生成物濃度，使平衡向生成NH₃方向移動(dòng)　 該反應(yīng)向生成SO₃的方向進(jìn)行程度大，達(dá)到平衡后SO₂余量較少，故不需要分離SO₃

6.硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO₂時(shí)，為提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是(　　 )

A.把塊狀礦石粉碎成粉末　　　　　　　　　 B.降低溫度

C.減小壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　　　　　 D.使用催化劑Fe₂O₃

答案：A

5.關(guān)于合成氨工業(yè)中合成塔中的反應(yīng)和硫酸工業(yè)中接觸室中的反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　 )

A.選擇反應(yīng)溫度時(shí)，綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和催化劑活性等因素

B.反應(yīng)都需在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下進(jìn)行

C.為充分利用能量，合成塔和接觸室中都設(shè)有熱交換器

D.為增大原料轉(zhuǎn)化率，未反應(yīng)的反應(yīng)物要設(shè)法循環(huán)利用

答案：B

4.工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素：CO₂+2NH₃====CO(NH₂)₂+H₂O。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂和CO₂。H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用_________________(填序號(hào))作原料較好(　　 )

A.CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.石腦油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)

C.CH₄ D.焦炭

解析：根據(jù)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃和CO₂+2NH₃====CO(NH₂)₂+H₂O，若要充分利用原料，顯然要求原料與水反應(yīng)產(chǎn)生的H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1時(shí)，上述兩個(gè)反應(yīng)趨于恰好完全反應(yīng)，從而原料得以充分利用。選項(xiàng)中所給的各物質(zhì)與水反應(yīng)的情況分別為：

CO+H₂O(g)====CO₂+H₂(1∶1)、C₅H₁₂+10H₂O====5CO₂+16H₂(3.2∶1)、CH₄+2H₂O(g)====CO₂+4H₂(4∶1)、C+2H₂O(g)====CO₂+2H₂(2∶1)，可見石腦油的利用率最高。

答案：B

3.合成氨所用的H₂可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g);ΔH＜0。欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法有：①降低溫度　 ②增加壓強(qiáng)　 ③使用催化劑　 ④增大CO的濃度　 ⑤增大水蒸氣的濃度

其中正確的組合是(　　 )

A.①②③④⑤　　　　 B.①⑤　　　　　　 C.①④⑤　　　　　　　 D.⑤

解析：選擇化工生產(chǎn)的適宜條件，就是要根據(jù)化工生產(chǎn)的反應(yīng)特點(diǎn)，選擇既能提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的合適的外部條件，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量。當(dāng)溫與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生矛盾時(shí)，一般采用催化劑催化活性最好時(shí)的溫度。另外在實(shí)際化工生產(chǎn)中還要考慮設(shè)備要求、綜合經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等一系列問題，這也是綜合題目設(shè)計(jì)的一個(gè)熱點(diǎn)。該反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積不變的放熱反應(yīng)，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可設(shè)法使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顯然降低溫度可以滿足這一要求；增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率也可以增大；若增大CO的濃度，平衡雖然向右移動(dòng)，但CO的總量增大，其轉(zhuǎn)化率反而減�。辉龃髩簭�(qiáng)和使用催化劑的操作只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而與平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率無關(guān)。

答案：B

2.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是(　　 )

A.消除硫酸廠尾氣排放：SO₂+2NH₃+H₂O====(NH₄)₂SO₃

B.消除制硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物污染NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

C.制CuSO₄:Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.制CuSO₄:2Cu+O₂2CuO　 CuO+H₂SO₄(稀)====CuSO₄+H₂O

解析：A、B、D的反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)概念的要求。而C項(xiàng)中Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)的產(chǎn)物之一SO₂是主要的大氣污染物之一，對(duì)環(huán)境有副作用，不符合綠色化學(xué)的概念。

答案：C