2.(03年江蘇高考題)若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)(　 )

A　 2ω₁＝ω₂　　 B　 2ω₂＝ω₁　　 C　 ω₂＞2ω₁　　 D　 ω₁<ω₂<2ω₁

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

物質的量濃度基礎知識

(1)溶液的稀釋：

　　 ①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=(W_液+W_水)×W₂%(溶質的質量守恒)

　　 ②C₁V₁=C₂V₂(溶質的物質的量守恒)

(2)溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁(溶質的質量守恒)。

[例題解析]

[例1]某無水易溶鹽X,摩爾質量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL

蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質量百分濃度為A%,物質的量濃度為Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正確的是

　A.1000d×A%=C×M　　　　　　 B.　　

C.S=100W/1000V　　　　　　　 D.A%=W/(W+1000V)%]

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2 ]已知98%的濃H₂SO₄的濃度為18.4mol· L^-l，則49%的硫酸溶液的濃度為　 (　　 )

　　 A．等于9.2mol·L^-1　　　 　　B．大于9.2mol·L^-1

C．小于9.2mol·L^-1　　　　　 D．不能確定

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

1.(03年江蘇高考題)質量分數為a的某物質的溶液mg與質量分數為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量(相對分子質量)為(　 )

A　 　　　　B　 C　 　　D　

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.c、%、ρ之間的計算關系　

1.物質的量濃度的計算　　　　　

2. 物質的量濃度溶液的配制

(1)　　 容量瓶

①特點: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用途： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。容量瓶有各種不同規(guī)格，

常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

(2)配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：

(3)配制物質的量濃度溶液時，應注意的問題：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

1.物質的量濃度

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)符號： 　　　　　　　

(3)單位： 　　　　　　

(4)說明：

①物質的量濃度是溶液的體積濃度

②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。

3、同位素 �、哦�義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 �、菩再|： 　 a. 同一元素的各種同位素雖然質量數不同，但它們的　　　　　 幾乎完全相同。 　b. 天然存在的某種元素里，各種同位素所占的　　　　　　 一般是不變的。 　c. 使用同一元素符號。 　d. 在　　　　 中處于同一位置。 　(3)核素：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如：H、D、T是氫元素的三種核素。 4、原子核外電子排布 �、牛�核外電子運動特征： 　a.電子質量　 ，運動空間很　　 ，但電子運動速度　　 ，接近光速(3×10⁸m/s) 　b.高速運動時，不能找到運動軌跡，不能準確地測量和計算出電子的確切位置。 �、疲�電子云：表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑶．核外電子排布規(guī)律： 　 a.各電子層最多容納電子數目：　　　　 　 b.最外層電子數目不超過　　 個，(K層為最外層時，不超過　 個)。 　 c.次外層電子數目不超過　　 個，倒數第三層電子數目不超過　　　 個。

d.核外電子總是盡先排布在　　　　 的電子層，然后按能量高低依次排布 　例：1-18號元素原子核外電子排布特點 　(1)1-2號元素只有K電子層，有　　 個電子；3-10號元素的原子各有　 個電子層，

最外層為　　　 個電子，11-18號元素原子次外層(L層)　 　個電子。 　　 練習：畫原子結構示意圖：

O　　　　　　　　　　 Cl^-　　　　　　　　　　　　 K⁺　　　　　　　　　　　　　　

2、數量關系

　 ⑴質量數(A)= 　　　　　　　　　+ 　　　　　　　　　　

　 ⑵質子數(Z)= 　　　　　　　= 　　　　　　　= 　　　　　　　= 　　　　　　

　 ⑶電子層數 = 　　　　　　��；　 　　　　最外層電子數 = 　　　　　　　　

1、原子組成()　　　　　　　　　　　 中子(　 個)：決定　　　 的種類

　　　　　　　　　　　 核外電子(帶負電荷)　　 個：決定元素的