15．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O₂的方法是：量取a mL水樣，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩混合搖勻。開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I₂生成。用Na₂S₂O₃溶液(b mol/L)和I₂反應消耗V mL(以淀粉為指示劑)，有關反應的離子方程式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-¾®2MnO(OH)₂(快)，MnO(OH)₂+2I^-+2H⁺ ¾®Mn²⁺+I₂+3H₂O，I₂+¾®2I^-+，則水中溶解氧量(單位是mg/L)為

A．8000Vb/a　　　　　　　 B．16000Vb/a　　　　　　　 C．8000ab/V　　　　　　　 D．16000ab/V

14．在O₂中燃燒0.22 g由Fe和S元素組成的化合物，使其中的S全部轉化為SO₂，把這些SO₂全部氧化生成SO₃并轉化為H₂SO₄，這些硫酸可被10 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質量分數(shù)為

A．72%　　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　　 C．36%　　　　　　　　　　　　 　　D．18%

13．甲烷和氫氣的混合氣體5 g，充分燃燒后將生成的CO₂通入澄清的石灰水中，石灰水增重11 g。求燃燒生成水的質量。18 g。

12．金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸(Sn+2HCl ¾® SnCl₂+H₂­)，再加入過量FeCl₃溶液(SnCl₂+2FeCl₃¾®SnCl₄+2FeCl₂)，最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺離子(6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl¾®6FeCl₃+2CrCl₃+2KCl+7H₂O)�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經上式各步反應后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液16.0 mL，試求試樣中錫的質量分數(shù)(假定雜質不參加反應)。93.1%。

根據(jù)變化的物質的量之間的關系寫出物質之間發(fā)生反應的關系式。

11．讓足量濃硫酸與10 g 氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應，把生成的氯化氫溶于適量水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6 g碘，試計算混合物中氯的質量分數(shù)。65.2%。

10．工業(yè)上用NH₃、空氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。

(1)需要NH₃多少噸？空氣中的氧氣多少噸？水多少噸？42.5 t，80 t，0 t。

(2)若NH₃制NO轉化率為96%，NO制HNO₃轉化率為92%，需要NH₃多少噸？

根據(jù)多步反應中各物質化學反應中化學計量系數(shù)進行遞推找對應關系式�！� 45.3 t。

9．含SiO₂的黃鐵礦試樣1 g，在O₂中充分灼燒后殘余固體為0.76 g，用這種黃鐵礦100 t可制得98%的濃硫酸多少噸？(設反應過程有2%的硫損失)117.6 t。

8．準確稱取6 g鋁土礦(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)樣品，放入盛有100 mL硫酸溶液的燒杯中，充分反應后，過濾，向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示�！　　　　　　　　　　　　　　　� m/g　 85%，12%，3%。1.625~5

(1)硫酸溶液的物質的量濃度是_____mol/L�！　　　　　　　� ^b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.75

(2)若a＝2.3，F(xiàn)e(OH)₃消耗堿液的體積是_____mL。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.7

鋁土礦中各成分的質量分數(shù)依次是_______________�！　　� _{0　 a　　　　　　　　　　　　　　 35　 45}　　　　 V/mL

(3)a值的范圍在__________之間，在該范圍內，a值越大，_____含量越少。Fe₂O₃

根據(jù)縱向多步反應中心元素守恒找對應關系式。

7．某氣態(tài)有機物在標準狀況下密度為1.34 g/L，取1.50 g該有機物在足量的氧氣中燃燒。將所得氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶后再通過堿石灰干燥管，結果洗氣瓶和干燥管分別增重0.9 g和2.2 g，測得尾氣中除氧氣外無其它物質，求該有機物分子式。CH₂O

6．23.04 g Ca(OH)₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃固體混合物恰好和189.8 g 10%的鹽酸溶液反應，反應后溶液重206.16 g，則所得溶液溶質的質量分數(shù)是_____%。14%。