8.(2010年上海)據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 w_w w. k#s5_

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O

可提高CO₂和H₂的利用率

解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)；充入大量CO₂氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H₂的轉(zhuǎn)化率，C對；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率，D對。答案：B

w_w w. k#s5_

6.(2010年海南)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

　 A.(W)＝3(Z)　 　　B.2(X)＝3(Z)　 　　

C.2(X)＝(Y)　 　　D.3(W)＝2(X)

解析：本題主要考察化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，所以化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其相對于的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即(W)：(X)：(Y)：(Z)＝3：2：4：3，因此選項(xiàng)C正確。

答案：C

6．(2010年江蘇高考)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下w_w w. k#s5_

(已知 　kJ·mol)：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度(mol·L)	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)(Pa)	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是

A．　 B．　 C．　 D．

解析：本題主要考查的是化學(xué)平衡和反應(yīng)熱的有關(guān)知識(shí)。在等溫等容時(shí)，若起始物質(zhì)的量不同，則轉(zhuǎn)化率也不同，也不成倍數(shù)關(guān)系，應(yīng)該是2 c₁＜c₃，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)際上為等效平衡，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，因此過程中乙吸收的熱熱量相當(dāng)于過程甲甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92.4，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)平衡的建立過程，通過模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，故2p₂>p₃，C錯(cuò)誤；因?yàn)榧�、乙兩過程屬于等效平衡，所以a₁+a₂=1，而a₂> a₃,所以a₁₊ a₃<1.綜上分析可知，本題選BD項(xiàng)。

答案：BDw_w w. k#s5_

5．(2010年北京)某溫度下， 的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是w_w w. k#s5_

A．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

解析：甲中設(shè)平衡時(shí)生成物的物質(zhì)的量濃度為x，則有：，解得x＝0.006，所以H₂、CO₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，此時(shí)CO₂的濃度是0.004。反應(yīng)前后體積不變，因此甲和丙中的平衡等效，B正確；由于容器的容積相同，所以平衡時(shí)，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.008mol/L，C錯(cuò)；乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上增大氫氣的物質(zhì)的量濃度，所以可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，A正確；濃度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，D正確；

答案：C

4．(2010年重慶) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是w_w w. k#s5_

A．①②④　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　 D．③⑤⑥

解析：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。

答案B

3.(2010年四川)反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系

A. 同溫同壓同Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加w_w w. k#s5_

B. 同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D. 同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。

解析：本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)。B項(xiàng)由圖像(1)知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)對比(1)(2)可以看出在相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對。

答案：B

3．(2010年福建)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4-8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是w_w w. k#s5_

_K^S*5U.C#O

A．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

B．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

C．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

D．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。由圖像可知第8分與第4分時(shí)反應(yīng)物濃度差為mol·L^-1·min^-1，△t為4分，所以在4-8min間的平均反應(yīng)速率為mol·L^-1·min^-1，可以排除C、D兩個(gè)答案；圖中從0min開始到8min反應(yīng)物濃度降低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8min到第16min應(yīng)該也降低了4倍，即由mol·L^-1·min^-1降低到mol·L^-1·min^-1，因此推測第16min反應(yīng)物的濃度為mol·L^-1·min^-1，所以可以排除A而選B。

答案：B

2．(2010年海南)光譜研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在著下列平衡：

　據(jù)此，下列判斷中正確的是w_w w. k#s5_

　 A．該溶液中存在著SO₂分子

　 B．該溶液中H⁺濃度是SO₃^2－濃度的2倍

　 C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO₂氣體

　 D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na₂SO₃ 、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

解析：本題主要考察化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)和外界條件對化學(xué)平衡對影響。因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以達(dá)到平衡后反應(yīng)物和生成物共同存在與體系中，所以選項(xiàng)A正確；溶液中H⁺的來源有3個(gè)方面，即水的電離、SO₂·xH₂O和HSO₃^－的電離，因此溶液中H⁺濃度不一定是SO₃^2－濃度的2倍，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；SO₂是一種還原性氣體，若加入的酸是氧化性酸，SO₂將被氧化成硫酸而不會(huì)放出SO₂氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；NaHSO₃是一種酸式鹽可以與NaOH反應(yīng)，方程式為NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，選項(xiàng)D也錯(cuò)誤。

答案：A

1．(2010年安徽)低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

　　　 2NH₃(g) + NO(g) 　2N₂(g) + 3H₂O(g)　 ΔH<0

　 在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

　 A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

　 B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

　 　C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

　 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；增大反應(yīng)物氨濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大；催化劑不能使平衡移動(dòng)即轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變。單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，即表明正逆反應(yīng)已經(jīng)相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，屬于選項(xiàng)C正確。

答案：C

5．(2010年福建)下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是w_w w. k#s5_

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散素分為溶液、膠體與濁液

D．從酸性遞增的事實(shí)，推出的非金屬性遞增的規(guī)律

解析：本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律等重要的基本概念及其規(guī)律。

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律。_K^S*5U.C#O%

B．這是蓋斯定律的表述。

C．分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的。_K^S*5U.C#O%

D．在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的。

答案：B

w_w w. k#s5_