（11分）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ·mol^－1

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ·mol^－1

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ·mol^－1

①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝            。

②已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^—1、497 kJ·mol^—1，則NO分子中化學鍵的鍵能為   　　　　　   kJ·mol^—1。

（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前3s內的平均反應速率v (N₂) =_________________________。

②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =       　　　    。（只寫出計算結果）

③該可逆反應△S   0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     

A．負極的電極反應式為：

CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（每空3分，共12分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：

（1）在500℃，從反應開始到剛好達到平衡，氫氣的平均反應速率ν(H₂)＝                    （用圖中相應字母表示）            

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是               （填序號）

a  氫氣的濃度減少      b  正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動

c  甲醇的物質的量增加   d  重新平衡時c(CO)/c(CH₃OH)增大

（3）從反應的方向判斷，正向進行的反應­          （填序號：A. 高溫時  B.低溫時 C.任何溫度都能  D.任何溫度都不能）自發(fā)進行。

（4）在不改變反應物用量的情況下,提高CO的轉化率采取的措施是                        

               (答兩點即可)

（每空3分，共12分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：

（1）在500℃，從反應開始到剛好達到平衡，氫氣的平均反應速率ν(H₂)＝                     （用圖中相應字母表示）            

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是                （填序號）

a  氫氣的濃度減少       b  正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動

c  甲醇的物質的量增加   d  重新平衡時c(CO)/c(CH₃OH)增大

（3）從反應的方向判斷，正向進行的反應­           （填序號：A. 高溫時  B.低溫時 C.任何溫度都能  D.任何溫度都不能）自發(fā)進行。

（4）在不改變反應物用量的情況下,提高CO的轉化率采取的措施是                        

                (答兩點即可)

（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t₁至t₂時間內，用D的物質的量濃度表示的化學反應速率v(D)＝____________。

（3）在上圖中作出t₁至t₂時間內的c(D)變化的曲線。

（4）t₂時壓強p₂_________p_０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）對ΔH的判斷正確的是_________。

A.變?yōu)?Q                   B.介于Q與2Q之間

C.減小                       D.不變