27．答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹�！� (2)孤對電子(孤電子對)。

(3)b�！� (4)Si＜C＜N�！� (5)3:2�！� (6)原子晶體

[解析]先推導(dǎo)出元素是解題的前提：①29號為Cu。②Y價(jià)電子：msⁿmpⁿ中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。③R的核外L層為奇數(shù)，說明是第二周期的Li、B、N或F。④Q、X的p軌道為2和4，則Q為C或Si、X為O或S。再從五種元素原子序數(shù)依次遞增，可推出：Q為₆C，R為₇N，X為₈O，Y為₁₄Si。

(1)Cu的價(jià)電子排布為3d¹⁰4s¹，失去兩個(gè)電子，則為3d⁹。

(2)Cu²⁺可以與NH₃形成配合物，其中NH₃中N提供孤對電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。

(3)Q、Y的氫化物分別為CH₄和SiH₄，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄。因?yàn)镾iH₄的相對分子質(zhì)量比CH₄大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)比CH₄高。

(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N＞C＞Si。

(5)C、H形成的相對分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C₂H₂，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有一個(gè)是σ鍵二個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3:2。

(6)電負(fù)性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO₂，屬于原子晶體。

26．答案：(1)二　 VA　 弱�！� (2)[Ne]3s²3p⁴或1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　 大�！�

(3)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(4)2Al(s)+3FeO(s) = 3Fe(s)+Al₂O₃(s)；DH =－859.7 kJ·mol^－1

[解析]判斷出這四種元素是解題的關(guān)鍵。導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是SO₂和NO_x，據(jù)原子序數(shù)W＜Y可知：W是N，Y是S。據(jù)X基態(tài)時(shí)填充7個(gè)軌道，得其核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，從而確定X是Al。Z很易判斷出是Cu。

(1)由于非金屬性O(shè)＞N，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有H₂O(g)＞NH₃。

(2)Y(S)和X(Al)處于同一周期，同周期元素，I₁從左往右依次增大(IIA與VA例外)，因此第一電離能是S的大于Al的。

(4)根據(jù)蓋斯定律，②－①×3得：2Al(s)+3FeO(s) = 3Fe(s)+Al₂O₃(s)；DH = －859.7 kJ·mol^－1。

25．答案：D

[解析]有關(guān)元素推斷的題型，推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵。據(jù)X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，可推出X、Y應(yīng)是上下相鄰，若是一、二周期相鄰，₁H與₃Li不符，稀有氣體不符(因各元素都有化合物)；若是二、三周期，原子序數(shù)上、下相差8，只有在VIA族(₈O與₁₆S)符合；下面就可容易地推出其它元素，如下表：

A項(xiàng)中，還原性是H₂O(X)＜H₂S(Y)＜HCl(Z)，錯(cuò)。B項(xiàng)，半徑是：S^2－(Y)＞Cl^－(Z)＞K⁺(M)，S^2－(Y)＞O^2－(X)，錯(cuò)。C項(xiàng)中，YX₂為SO₂(含極性鍵的極性分子)、M₂Y是K₂S(離子化合物不能稱為分子)，錯(cuò)。

24．答案：A

[解析]C₆₀屬于分子晶體，B錯(cuò)；纖維素乙酸酯不是天然高分子材料，C錯(cuò)；制造光導(dǎo)纖維的原料是SiO₂，D錯(cuò)。

23．答案：B

[解析]據(jù)W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17，可知W為Cl；X與W(Cl)同主族，所以X為F；繼而推出Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A中，據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，金屬性是Y(Al)＜Z(Na)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由于HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl，正確。選項(xiàng)C，還原性是Cl^－＞F^－，C項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)D，據(jù)半徑變化規(guī)律可知：原子半徑是Z(Na)＞Y(Al)＞X(F)，離子半徑是X(F^－)＞Z(Na⁺)＞Y(Al³⁺)，所以D項(xiàng)錯(cuò)。

22．答案：D

[解析]SiO₂是原子晶體，KCl是離子晶體，固態(tài)CO₂是分子晶體，一般情況下，三者熔點(diǎn)關(guān)系為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，即SiO₂＞KCl＞CO₂。通常情況下HCl的溶解度為1:500，SO₂為1:40，H₂S為1:2.6，B項(xiàng)中正確的順序?yàn)镠Cl＞SO₂＞H₂S。烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高，C項(xiàng)不正確。由于非金屬性是F＞O＞N，所以其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是HF＞H₂O＞NH₃，D項(xiàng)正確。

21．答案： A

[解析]A選項(xiàng)中，SO₃是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯(cuò)誤。

20．答案：B

[解析]A選項(xiàng)中，二表述均正確，但不是因果關(guān)系。B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C項(xiàng)中，同一主族因價(jià)電子數(shù)相同，所以化合價(jià)大多相同，但也有例外，如F無正價(jià)，且非金屬有負(fù)價(jià)，而金屬沒負(fù)價(jià)，所以C項(xiàng)錯(cuò)。D選項(xiàng)，P₄O₁₀與水反應(yīng)生成H₃PO₄，能導(dǎo)電，表述1錯(cuò)。

19．答案：B

[解析]比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。

18．答案：D

[解析]A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)，B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況，C項(xiàng)具體到亞層的電子數(shù)，而D項(xiàng)包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。