1．下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強的是(　　 )

A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素

D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p⁵的元素

11．．[江蘇省淮安市2008-2009學(xué)年度高三第四次調(diào)研](12分) 三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。

(1)寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NF₃的沸點比NH₃的沸點(-33 ℃)低得多的主要原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為　　　 。

(4)理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則其中心離子是　　　 ，配位數(shù)為　　　　 。

(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol^-1 )，回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一族的是　　　 和　　　 　。

②T元素最可能是　 　　　區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為　 　　　　，其中心原子的雜化方式為　　　　 。

答案.．(12分) (除注明外其余空格各1分)

(1)4NH₃+3F₂＝NF₃+3NH₄F(2分)

(2)NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力(2分)

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　

(4)Al　　 6

(5)①　 R　　 U　　　

②　 P　　 平面正三角形　 sp²

8．[江蘇省鹽城市2008^2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研4月](12分)

A．海底熱液研究處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍，存活的長管蟲、蠕蟲、蛤類、 貽貝類等動植物，成了極佳的天然海底實驗室，且海底“黑煙囪”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

　 (1)有關(guān)幾種氣體分子的說法正確的是　　　　　 。

　 A．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為

　 B．C0₂與COS(硫化羰)互為等電子體

　 C．NH₃分子中氮原子采用sp²雜化

　 D．HCN分子呈直線形

(2)酸性熱液中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為：　　　　　

(3)鐵原子核外電子排布式為：　　　　　

　(4)“黑煙囪“熱液冷卻后若可檢測出圖3所示分子，該分子中手性碳原子數(shù)為：　　　　　 。

　(5)FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者80l℃，其原因是　　　　　

　(6)從“黑煙囪”形成的礦床中提取鎳，需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳(結(jié)構(gòu)如上圖4)，則該絡(luò)合物的配位數(shù)為　　　　　 。

答案.．12分(每空均2分)

(1)ABD　　　 (2)H₁₁O₅⁺ (3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

(4)4　　　 (5)FeS晶體的晶格能比NaCl晶體晶格能大　　　　 (6)4

10[揚州市2008-2009學(xué)年度第二學(xué)期高三第三次調(diào)研](A) 元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

① CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中中心原子的雜化類型為　 雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有(各寫一種)：　　 、　　 。

② Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于　　　　 (填晶體類型)。

③ Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH₃ ，得到新的配合物有　 　　　種

④ 配合物分子內(nèi)的作用力有　　 (填編號)。

A．氫鍵　　　 B．離子鍵　　 C．共價鍵　　 D．配位鍵

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。

⑤ 鎵原子的基態(tài)電子排布式是　　　　　　　 。比較第一電離能Ga　 　　　Zn(填 “＞”、“＝”、“＜”)，說明理由　　　　　　　　　　　　　

(3)銅是是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

⑥ CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Cu⁺的配位數(shù)為　　　　 。CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案.(A)(12分)(1)①SP 　N₂，CN^－

②分子晶體

③2

④ACD

⑤1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ ＜ Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。

⑥4　　 2CuH+2Cl₂=CuCl₂+2HCl(2分，其余每空1分)

7．[江蘇江浦高級中學(xué)2009年高三化學(xué)第三次調(diào)研5月]物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12分

不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　。

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位數(shù)為　　 　　 ；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為　　 　　 　。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是　　 　　　 ， Ni(CO)₄易溶于下列 　　　　　。

A．水　　　 　 B．四氯化碳　　 　 C．苯 　　　 D．硫酸鎳溶液

(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是　 　　　 。

(5)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式　　　　　　　 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

　　　　　 個。

圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球

答案.w、A(1) 　(2分)

(2)　6(1分)　　　　 　　　　　　　　　　(1分)

(3)　分子晶體　(1分)　　bc　 (2分)

(4)　A　　 (2分)　　　

(5)　MgCNi₃ 　 (2分)　 12 　(1分)

6．[連云港市2009年高三化學(xué)征題組卷(一)](8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。

(1)請寫出符合題意的各物質(zhì)的化學(xué)式：B、　　　　 D、　　　　 E、　　　　

⁽²⁾在硫酸銅溶液中逐滴滴加F溶液至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO₄^2一的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　 ，與SO₄^2-屬于等電子體的離子團有　　　　　　　 (試寫兩例)

^{(3)D、F中心原子雜化形式分別為　　　　　　 、}

(4)由B釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　

(5)韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將B置于一個足夠強的電場中，在20℃時，B分子瞬間凝固。下列關(guān)于凝固體的說法不正確的是　　　　 (　　 )

A．凝固體是B分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體

B．B分子凝固所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．20℃時的凝固的變化是物理變化

D．在電場作用下，B分子間更易形成氫鍵，因而可以瞬間凝固

答案.^{(1)SiO2、NH4+ 、H2O}

(2)Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O［Cu(NH₃)₄］²⁺+2OH^-+4H₂O　　 正四面體　　 PO₄^3-、ClO₄^3-

(3)sp³、sp³

(4)2H₂O⁺+SO₂==4H⁺+SO₄^2－

(5)B

5．[連云港市2009年高三化學(xué)征題組卷(一)]圖表資料可以為我們提供很多信息，下列關(guān)于圖表提供的資料或應(yīng)用的說法中，不正確的是(　 　　) NvQ"[1]xKN 　 A．利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)MRI7 [1]? 　

B．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可判斷酸、堿、鹽的溶解度 hk]7>}eYn? 　

C. 根據(jù)電負性表，可判定2種元素形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵 d:=}5JGIQ 　

D. 核磁共振氫譜可以用來測定分子中H原子種類和個數(shù)比

3．[連云港市2009年高三化學(xué)征題組卷(三)](12分)

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1 :2。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是　　　　　　 ；

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)C分子中都包含_______個σ鍵，_______個π鍵。

(4)D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：

______________________________________________________。

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ/mol)

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：______________________________________________

__________________________________________________________。

Ⅲ．(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為　 __　　　　　　　　 ____　 。

IV．(7)高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每晶胞含有14個K⁺和13個O₂^－

B．晶體中每個K⁺周圍有8個O₂^－，每個O₂^－周圍有8個K⁺

C．晶體中與每個K⁺距離最近的K⁺有8個

D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1

答案.(1)Ar。(2)極性。(3)5，1。(4)D是CH₃OH，分子之間能形成氫鍵。

(5)CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N₂中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N₂更容易斷。

(6)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² 。(7)D。

4. [連云港市2009年高三化學(xué)征題組卷(二)](12分)教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下

請回答下列問題：

(1)Al的第一電離能比Mg的低，理由是：__________________________。

(2)稀有氣體的第一電離能都處在峰頂，堿金屬的第一電離能都處在谷底，原因是：______________________________________________________________。

稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO₃，已知該氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃分子構(gòu)型為_____型結(jié)構(gòu)；Xe的雜化類型為__________________。堿金屬的晶胞類型為鉀型，其晶胞名稱叫：__________________，它的空間利用率比銅型的___________(填：高、低)。

(3)上圖中也給出了過渡元素的第一電離能數(shù)據(jù)，他們都與核外電子的排布有關(guān)，則Cr的外圍電子排布式為：____________________________________。

(4)Mn 元素的外圍電子排布式為3d⁵4s² ，F(xiàn)e元素的外圍電子排布式為3d⁶4s² ，請解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是：____________________________。

(5)從上圖中可以看出N原子的第一電離能與O第一電離能出現(xiàn)了反常現(xiàn)象，這與N原子的核外電子排布的特殊性有關(guān)，這樣就使氮的單質(zhì)及化合物具有一些特殊的性質(zhì)，請回答下列問題：①寫出一種與N₂互為等電子體的陰離子的路易斯結(jié)構(gòu)式_________________________.②氨分子極易溶于水，原因是：______________________。

③向硫酸銅的溶液中加入少量氨水，產(chǎn)生_____色的沉淀，繼續(xù)加氨水則形成________色的透明溶液，其陽離子的結(jié)構(gòu)為________________________(要表示出配位鍵),若加入極性較小的溶劑乙醇，將析出__________色的晶體，該物質(zhì)的化學(xué)式為：_________________。

答案.．(1)鎂失去的電子是相對穩(wěn)定的已充滿的3S電子，需要提供額外的能量；鋁失去的的是3P電子，3P電子的軌道能比3S電子軌道能高。

　　　 (2)稀有氣體都達到滿電子層結(jié)構(gòu)，失去電子需要提供額外的能量，而堿金屬最外層只有一個電子，容易失去。

三角錐形，SP³ 雜化。體心立方晶胞，低。

(3)3d⁵4s¹

　　 (4)Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時，3d能級有不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?d⁵半滿狀態(tài)，所需的能量較小�！　� (5)①CN^- ②氨分子和水分子之間能形成氫鍵③藍色，深藍色，選修3第42頁，深藍色，選修3第42頁

2．[江蘇卷2009年高考化學(xué)信息題]A(12分)聚合鐵(簡稱PFS)化學(xué)式為： ［Fe2(OH)n(SO4)3-n/2］m,n＜5,m＜10 。

現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。

(l)①PFS中鐵顯　　　 價，該基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式是　　　　 。 ②O元素的第一電離能　　　 N 元素的第一電離能(填“大于”或“小于”) ，

原因　　　　　　　　　　　 　　　；水分子中氧原子的雜化軌道類型為　　　　　　 。H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　　　　　　 。

(2)水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍　　　　　 　個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成　　　 mol氫鍵。

(3)2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺　

　　　 ()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是　　　 。

　A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化

　 B．一個分子中共含有15個σ鍵

　C．屬于極性分子，故極易溶于水

　D．形成的晶體熔點較高

(4)已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了

F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負性上看，　　 　　　　　　　　　

答案.(1)3d⁶4S²(1分)　 ② 小于( l 分)，因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 2p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大( 1分)；sp³ ( l 分)；三角錐形( l 分)。(2) 4 ( l 分)；2 ( l 分)。 (3)B( l 分)。(4)氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差( 1 分)

1．[江蘇卷2009年高考化學(xué)信息題](12分)

(A)[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

　　 (1)寫出銅原子價電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。

(2)請在上圖中把CuSO₄·5H₂O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“--”表示出來。

(3)往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。

(4)Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中呈正四面體的原子團是______________，雜化軌道類型是sp³的原子是____________________________。

(5)如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。

A答案..　 (1)3d¹⁰4s¹(1分) K、Cr(1分，各0.5分)

(2)(2分)

(3)加C₂H₅OH，減小“溶劑”(C₂H₅OH和H₂O)的極性，降低離子化合物Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O的溶解度(2分) (4)SO₄^2-(2分)　 N、S、O(2分，答完整才得分)。

(5) 加熱，NH₃揮發(fā)，生成Cu(OH)₂藍色沉淀[和(NH₄)₂SO₄](2分)。

6.(1)Ge、Bi(2)Bi₄Ge₃O₁₂(或Bi₄(GeO₄)₃或2Bi₂O₃·3GeO₂)(3)Bi₂O₃

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