24．答案： BC

[解析]由圖可知，隨溫度升高，c(I₃^－)濃度減小，平衡逆向移動，說明正反應放熱，即DH＜0，A項錯。同理可推出，升溫，K值減小，即K₁＞K₂，B項正確。D點沒有平衡，c(I₃^－ )偏小(要向A點移動)，即反應要向右進行，所以此時v (正)＞v (逆)，C項正確。由圖知，c(I₃^－ )：狀態(tài)A＞狀態(tài)B，則c(I₂)為：狀態(tài)A＜狀態(tài)B，所以D項錯。

23．答案： C。

[解析]該反應為氣體計量數(shù)減小的放熱反應。升溫，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，平衡常數(shù)減小，同時，CO的轉化率減小，故A項、B項都錯；平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質的量無關，C項正確；增加氮氣的物質的量，平衡逆向移動，NO的轉化率減小，D項錯。

22．答案： C

[解析]題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識，關鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1－0.05):(0.2－0.05):(0.1－0) = 1:3:2可推導出：X+3Y2Z。

0.3 mol　 ←　 　11.2 g

v (CO) == 0.015 mol/(L·min)

(2)可逆反應達平衡時的特征有二：一是v (正) = v (逆)；二是各物質的“量”不再隨時間的變化而增減，其中“量”包含質量、物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)等；固體的量多少雖不影響化學平衡，但平衡時，固體的量也不會增減，所以在不加入物質的情況下，固體的量是否增減也可作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)；此反應也可用氣體密度是否變化來判斷平衡狀態(tài)，但不是本題所設問的；對前后體積變化的可逆反應還可用壓強是否變化來判斷是否平衡；若反應中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。

(3)溫度升高，反應速率增大，排除c項；由于此反應條件下不是可逆反應，排除d項；由于反應是在引燃(高于273 K)時才反應，所以曲線不會從0點開始，排除a項。

(4)Al(OH)₃是兩性氫氧化物，其電離方程式為：(堿式電離)Al³⁺+3OH^－Al(OH)₃H⁺+AlO₂^－+H₂O(酸式電離)，從上可知，欲使Al³⁺濃度增大(平衡左移)，可加入強酸(鹽酸、硫酸等)。

21答案：(1)

(2)8×10^－6 mol·L^－1·s^－1。　 (3)H₂O₂在溫度過高時迅速分解。

(4)反應不能進行。

(5)在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10。

[解析](2)根據(jù)實驗①中曲線，在50 s ~150 s內，v (p-CP) = (1.2×10^－3 mol·L^－1－0.4×10^－3 mol·L^－1)/100 s = 8×10^－6 mol·L^－1·s^－1。

(3)題中條件(從所用試劑H₂O₂的角度分析)為解題指明了方向。

(4)題中只要求回答結論，而不要求原因分析，降低了難度�？赡茉�因是當溶液pH增大時，F(xiàn)e²⁺被沉淀了，不利于該反應的進行。

(5)從(3)、(4)知，使該反應減慢可用二種方法：一是溫度過高，二是pH≥10。方法一不易操作，且不能迅速停止，方法二易于操作，且能迅速停止。

20．答案： (1)；　 0.015 mol/(L·min)。

(2)①CO(或CO₂)的生成速率與消耗速率相等；②CO(或CO₂)的質量不再改變；③CO(或CO₂)的物質的量濃度不再改變； 等等(合理即給分)

(3) b。

(4)Al(OH)₃H⁺+AlO₂^－ 　+H₂O　　 鹽酸(合理即給分)。

[解析](1) 3CO(g) - 2Fe(s)

3 mol　　　 2×56 g

19．答案： A

[解析]不管是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高正逆反應速率均加快，溫度降低正逆反應速率均減慢，A項錯。催化劑可同等程度的提高正逆反應速率，但B項中沒提及逆反應速率，所以B項正確。

18．答案： D

[解析]B項中，如果是在恒容時通入惰性氣體，雖增大了體系的總壓強，但反應混合物的濃度未變，反應速率不變，所以B項錯。

17．答案： D

[解析]從表中數(shù)據(jù)看，①④中CH₃COCH₃、HCl的濃度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所得結果，時間變長，即速率變慢了，D項錯。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。

[考點分析]此題考查了在有機化學反應中影響化學反應速率的相關知識。(知識點考察單一，難度提升)

16．答案： D

[解析]本題中影響反應速率的因素有濃度和溫度。A與C濃度相同，從溫度可知反應速率是A＜C；B與D濃度相同，從溫度可知反應速率是B＜D；下面比較C與D項：二者溫度相同，比較濃度：

c(Na₂S₂O₃)：5×0.1/20(C項)＜5×0.2/20(D項)；

c(H₂SO₄)： 10×0.1/20(C項) = 5×0.2/20(D項)。

故D項的反應速率大于C項，選D。

15．答案：(1)25%　 (2)增大　 (3)6　　 (4)41%

　　 [解析]本題主要考查了化學平衡移動、轉化率、平衡常數(shù)等基本概念和基本計算，具有較強的綜合性。在解題中注意平衡常數(shù)與轉化率的巧妙應用，這也是本題的關鍵所在。

　 (1)N的轉化率為

(2)因為反應△H>0，是吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大。

　 (3)根據(jù)反應

M(g) +　 N(g)　　　 P(g)　 +　 Q(g)

起始濃度：4mol·L^-1 a mol·L^-1　 0　　　 0

轉化濃度：2mol·L^-12mol·L^-12mol·L^-1 2mol·L^-1

平衡濃度：2mol·L^-1(a–2)mol·L^-12mol·L^-12mol·L^-1

　　 根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變的特點

　　 K=2mol·L^-1×2mol·L^-1/[2mol·L^-1×(a –2) mol·L^-1]=0.6mol·L^-1×0.6mol·L^-1/[0.4mol·L^-1×1.8mol·L^-1]得a =6mol·L^-1

(4)同理：M(g) +　 N(g)　　　 P(g)　 +　 Q(g)

起始濃度：bmol·L^-1 b mol·L^-1　 0　　　 0

轉化濃度：xmol·L^-1xmol·L^-1xmol·L^-1 xmol·L^-1

平衡濃度：(b-x)mol·L^-1(b–x)mol·L^-1xmol·L^-1xmol·L^-1

根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變的特點

　　 K=x²/(b – x )²=0.6mol·L^-1×0.6mol·L^-1/[0.4mol·L^-1×1.8mol·L^-1]得x=0.41b mol·L^-1

　　 a(M)=(0.41b/b)×100%=41%