19. 答案： (1) (2)Al³⁺+4OH^－ = AlO₂^－ +2H₂O　 (3)①；三角錐形�！� ②AlN。(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC

[解析]本題結合元素周期表等考查元素和化合物的有關性質。根據(jù)X的性質可以確定X為Al，其硫酸鹽為Al₂(SO₄)₃，它們與過量的NaOH反應生成的是偏鋁酸鹽，據(jù)此可以寫出離子反應；由于Al是第三周期元素，則Y是第二周期元素，根據(jù)Z中含有10個電子和Z能與H₂O₂反應，則Z有較強的還原性，Z應該是NH₃，Y是N，那么A是AlN。由于生成的化合物中均含有兩種元素且都是新型陶瓷材料，則生成的分別是Al₂O₃和TiC，并根據(jù)氧化還原反應中轉移電子守恒可以寫出化學反應。

[思維拓展]解答這類試題要抓住題中的有關信息，如短周期中只有單質Al既能與酸又能與堿反應，且均為短周期元素，那么Y應為第二周期元素，Z又能與H₂O₂發(fā)生反應，說明Z具有還原性，根據(jù)Z是10電子，可以確定Y，有些考生對無機非金屬材料等內(nèi)容不夠重視，也會導致不會書寫(4)的化學反應。因此，復習時不要顧此失彼，做到全面復習；解答這類問題時還要從多角度抓住不同信息。

18．答案： (1)Na＞Al＞O　　 (2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃　

(3)或�！� (4)a　 b。

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺　

2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑　　　 溶液的pH等于7(或“中性”)。

[解析](3)四種元素分別為H、O、Na和Cl，含離子鍵必有Na⁺，含極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。(4)符合題意的物質應是H₂O₂，它在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下能發(fā)生分解反應。(5)⑥為Al，則有：Z[Al(OH)₃]N(Al₂O₃)→Al；“M是僅含非金屬的鹽”，應為銨鹽，即X+Y→Z[Al(OH)₃]+M(NH₄⁺ 鹽)，據(jù)復分解反應規(guī)律知“X和Y”為“Al³⁺(鹽)+堿(NH₃·H₂O)”，但X、Y誰為NH₃·H₂O，還須通過下面的題給條件來確定：“為使M(NH₄⁺ 鹽)溶液中NH₄⁺ 、酸根離子的濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_______”，這說明Y為NH₃·H₂O(NH₄⁺ 鹽溶液中加NH₃·H₂O可從酸性變中性)、X(鋁鹽)的酸根為－1價，即X為AlCl₃或Al(NO₃)₃。銨鹽溶液中加NH₃·H₂O可從酸性變中性的原理是：據(jù)電荷守恒：c(NH₄⁺ 　)+c(H⁺) ⁼ c(Cl^－)+c(OH^－)，若c(NH₄⁺ 　) ⁼ c(Cl^－)，必有c(H⁺) = c(OH^－)，即中性。

17．答案： (1)　 (2)弱于。

(3)S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O。

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案)。

(5)NaNO₂。

(6)(3a－4b) KJ/mol

[解析]本題考查無機物的性質，涉及化學用語、方程式書寫、氧化還原反應以及熱化學的知識。

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T不可能是Mg，只能是Al，繼而推出Q為C，R為N，W為S。

(2)S、C最高價含氧酸為酸性是硫酸＞碳酸，故非金屬性S強于C。

(3)S與H₂SO₄發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO₂。

(4)比R質子數(shù)多1的元素為O，存在H₂O₂轉化為H₂O的反應。

(5)N中相對分子質量最小的氧化物為NO，2NO+O₂ = 2NO₂，得混合物NO(1 L)-NO₂(1 L)，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，應發(fā)生歸中反應：NO+NO₂+2NaOH = 2NaNO₃+H₂O。

(6)C+O₂CO₂　 DH =－a kJ/mol①，4Al+3O₂ = 2Al₂O₃ 　DH =－4b kJ/mol②。Al與CO₂的置換反應，寫出反應方程式為：4Al+3CO₂3C+2Al₂O₃，此反應的DH為可由②－①×3得，DH =－4b－(－3a) = (3a－4b) kJ/mol。

16．答案： (1)　 非極性。 (2)S＞Cl＞F；　 三　 IA�！� (3)a。(4)①不一定容易　 ②除F₂外，鍵長增長，鍵能減小(合理即給分)。

[解析](2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)元素周期律即可推知原子半徑的大小關系。

(4)由圖可知，Cl₂、Br₂、I₂三者有規(guī)律可循(非金屬性越強，單質分子的化學鍵越難斷裂；鍵長越短，鍵能越大)，但F₂特殊。

15．答案：D

[解析]本題考查物質結構知識。據(jù)題干所給條件可知：甲是H₂S。選項A，該鹽可能是NaHS或Na₂S，溶液顯堿性，但NaHS既能與酸反應又能與堿反應，A項錯。選項B，相對分子質量為32的18e^－的分子有SiH₄、CH₃OH，所以B項錯。選項C，第2周期IVA族元素為C，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物。選項D，H₂S中元素的質量比為1/16(H/S)，H₂O₂分子中元素的質量比也為1/16(H/O)，H₂O₂中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。

14．答案： C

[解析]先推導出五種元素：由題給信息知，X為H，Y為₈O；由“R與Y(₈O)同族”知R為₁₆S；進而知Z、W為第三周期；再從“Z、W核外電子數(shù)之和 = Y(₈O)、R(₁₆S)核外電子數(shù)之和 = 24”，可確定Z為₁₁Na、W為₁₃Al。

A項中，O^2－、Na⁺、Al³⁺具有相同的電子層結構，但離子半徑依次減小，A項錯。氫與氧可形成H₂O和H₂O₂兩種常見化合物，B項錯。C項中，熱穩(wěn)定性是X_mY(H₂O)＞X_mR(H₂S)，正確。D項中，W、R的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)₃和H₂SO₄，Al(OH)₃為兩性氫氧化物，不正確。

13．答案：D

[解析]用“核外的電子數(shù)為63”結合常識--“第五周期最后為54、第六周期最后86”，不難推出A項、B項、C項正確。D項，該原子平均中子數(shù)為152－63 = 89，據(jù)平均值原理，二種同位素的中子數(shù)應是一個大于89，一個小于89，而不可能等于89，故D項錯。

12．答案：D

[解析]據(jù)“類硅”，從相似性上可推導出A、B項正確。從遞變性上可推出C項正確(結構相似時，從上至下分子間力增大，沸點升高)、D項錯誤(從上至下氫化物穩(wěn)定性減弱)。

11．答案：B

[解析]先找出三種元素，再進行各選項的判斷。據(jù)題給信息可知有如下關系：

因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，所以得X為₁₁Na、Z為₈O、Y為₁₇Cl。

同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強，A正確。同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)＞Y(Cl)；電子層結構相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑X(Na⁺)＜Z(O^2－)，B錯誤。同族元素(VIA族)中Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強，則最高價含氧酸(HClO₄)的酸性最強，D正確。

10．答案：B

[解析]處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；C項所述，大多如此，但有例外，如H⁺是0電子穩(wěn)定結構，Li⁺為2電子穩(wěn)定結構，等等，所以C項錯誤；同一主族的元素原子，其化學性質相似，但不是完全相同，D錯誤。