17．答案: (1) (2)弱于. (3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O. (4)2H2O22H2O+O2↑. (5)NaNO2. (6)(3a-4b) KJ/mol [解析]本題考查無機(jī)物的性質(zhì).涉及化學(xué)用語.方程式書寫.氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)的知識. T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.T不可能是Mg.只能是Al.繼而推出Q為C.R為N.W為S. (2)S.C最高價(jià)含氧酸為酸性是硫酸＞碳酸.故非金屬性S強(qiáng)于C. (3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng).從元素守恒看.肯定有水生成.另外為一氣體.從化合價(jià)看.只能是SO2. (4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O.存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng). (5)N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO.2NO+O2 = 2NO2.得混合物NO(1 L)-NO2(1 L).再用NaOH吸收.從氧化還原角度看.應(yīng)發(fā)生歸中反應(yīng):NO+NO2+2NaOH = 2NaNO3+H2O. (6)C+O2CO2 DH =-a kJ/mol①.4Al+3O2 = 2Al2O3 DH =-4b kJ/mol②.Al與CO2的置換反應(yīng).寫出反應(yīng)方程式為:4Al+3CO23C+2Al2O3.此反應(yīng)的DH為可由②-①×3得.DH =-4b-(-3a) = (3a-4b) kJ/mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置
N元素處于第二周期、ⅤA族
N元素處于第二周期、ⅤA族
；B2E的電子式為
．
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
．
（4）E的非金屬性比F
弱
弱
（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
．

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如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�

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(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對”或“錯(cuò)”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯(cuò)”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對”或“錯(cuò)”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號)，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。

k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)         (填“對”或“錯(cuò)”)

lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力       (填“對”或“錯(cuò)”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對”或“錯(cuò)”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號)，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

 

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如圖所示，△H1=-393.5kJ-mol-1，△H2=-395.4kJ-mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A．C（s、石墨）═C（s、金剛石），該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B．石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石
C．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ
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