4. X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2個電子層，每層上均有2 個電子；Z處于第2周期第ⅤA族；W元素是地殼中質量分數第2的元素，其單質是現代信息技術中應用的重要材料之一。下列敘述正確的是

A．X、Y最高價氧化物對應水化物的堿性相比，X>Y　　　　

B．X元素的原子半徑比Z元素原子半徑小　　

C．Z元素的非金屬性一定比W元素的非金屬性強　

D．Z的單質不能助燃，因此Y的單質在Z的單質中不能燃燒

3. 在反應：Fe₂(SO₄)₃+6KSCN2Fe(SCN)₃+3K₂SO₄達到平衡后，加入少量下列固體物質，該平衡幾乎不發(fā)生移動的是：

A．KSCN 　　B．K₂SO₄　　　 　　　C．NaOH　 　　　D．FeCl₃

2. 下列反應的離子方程式正確的是

A．氟氣通入水中：2F₂+2H₂O＝4F^－+4H⁺+O₂

B．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水： Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．硫氫化鈉溶液與碘反應：HS^－+I₂＝S↓+2I^－+H⁺

D．FeBr₂溶液與足量Cl₂反應：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^－+Br₂

1. 油井發(fā)生火災，產生大量廢氣，包括：(1)濃煙中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物(4)硫的氧化物；(5)碳氫化合物及其氧化物的蒸氣。其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害氣體是

A．(1)(3)(5)　　　 　B．(2)(4) 　　　C．(2)(3)(4)　　　 D．(2)(4)(5)

8. 定容容器A與定壓容器B的體積開始時相同，A中的SO₂與O₂的量分別與B中的相同，經一定時間在相同溫度下達到平衡。有關敘述正確的是

A．A中混合氣體的平均摩爾質量比B中的小　

B．A中的反應速率比B中快

C．B中SO₂的轉化率比A中高　　　　　　　

D．若A、B中皆再加入同量的氬氣，平衡不移動

2010屆高三化學限時訓練8

班級__________ 　座號_____　 姓名__________ 成績__________

7. 以下關于阿伏加德羅常數(N_A)的說法正確的是

A﹒1mol OH^-在電解過程中被氧化，提供4 N_A個電子　　

B﹒1mol S被Cu還原，轉移電子數為2 N_A

C﹒1mol乙基中含有的電子數為17N_A　　

D﹒標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為 N_A 時，具有相同的體積

6. 已知NH₃難溶于CCl₄，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是

5. 要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是

A．將串聯一小燈泡的該酸溶液與串聯一相同小燈泡的硫酸并聯，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸　　　　

B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸

C．用該酸與金屬鋅反應，產生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸

D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸已

4. 某同學按右圖所示的裝置進行試驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動。下列分析正確的是

A．溶液中(A²⁺)濃度減小

B．B 的電極反應： B－2eˉ==B²⁺

C．y 電極上有 H₂ 產生，發(fā)生還原反應

D．反應初期， x 電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

3. 下列溶液，一定呈中性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(H⁺)=1×10^-7mol·L^－1的溶液　　　　　 　B．pH=7的溶液

C．使甲基橙呈黃色的溶液　　　　　　　　　 D．c(H⁺)=c(OH^－)=1×10^-6mol·L^－1的溶液