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在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)2A(g)+2B(g)答案解析

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是 

    A．最終達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)途徑所得混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不相同

    B．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

    C．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同

D．最終達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)途徑的反應(yīng)速率相同

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是                   （    ）

       A．最終達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)途徑所得混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不相同

       B．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

       C．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同

  D．最終達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)途徑的反應(yīng)速率相同

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科目：gzhx 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 2.3化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)  C(g)＋3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是                   （  ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A)

B．達(dá)到平衡時(shí)，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同

C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同

 

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科目：gzhx 來(lái)源：浙江省杭州二中2006－2007學(xué)年高三化學(xué)月考試題 題型：013

在等溫等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(Ⅰ)A和B的起始濃度均為2mol/L；(Ⅱ)C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是

[　　]

A．

Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同

B．

達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍

C．

Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

D．

達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率VA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率VB

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在等溫等容條件下有下列反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：（Ⅰ）A和B的起始濃度均為2mol/L；（Ⅱ）C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（    ）

A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同

B．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍

C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率VA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率VB

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在等溫等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：（Ⅰ）A和B的起始濃度均為2mol/L；（Ⅱ）C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（    ）

A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同

B．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍

C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率VA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率VB

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在等溫、等容條件下有下列氣體反應(yīng)：  2A（氣）+2B（氣）  C（氣）+3D（氣）。

現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：① A和B的起始濃度均為；② C和D的起始濃度分別為和。下列敘述正確的是（    ）。

A．① 和② 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

B．① 和② 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同

C．達(dá)到平衡時(shí)① 途徑的反應(yīng)速率等于② 途徑的反應(yīng)速率

D．達(dá)到平衡時(shí)① 途徑混合氣體密度為② 途徑混合氣體密度的1/2

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源：2010年廣西南寧三中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（ ）
A．最終達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)體系內(nèi)混合氣體的平均分子量相同
B．最終達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
C．最終達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)時(shí)間等于途徑Ⅱ的反應(yīng)時(shí)間的
D．最終達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的

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科目：gzhx 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（　?。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．最終達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)體系內(nèi)混合氣體的平均分子量相同B．最終達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
1
2
C．最終達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)時(shí)間等于途徑Ⅱ的反應(yīng)時(shí)間的
1
2
D．最終達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的
1
2

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在等溫等容條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩個(gè)途徑建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始濃度均為2mol?L-1；
Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol?L-1，6mol?L-1
下列敘述正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源：2013屆海南省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（     ）

A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等

B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分?jǐn)?shù)相等

C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等

D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

 

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科目：gzhx 來(lái)源：物理教研室 題型：021

在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現(xiàn)分別兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為；Ⅱ．C和D的起濃度分別為和．下列敘述正確的是

[　　]

A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同

C．達(dá)平衡時(shí)，l途徑的反應(yīng)速率等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率

D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：021

在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現(xiàn)分別兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為；Ⅱ．C和D的起濃度分別為和．下列敘述正確的是

[　　]

A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同

C．達(dá)平衡時(shí)，l途徑的反應(yīng)速率等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率

D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2

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科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年海南省海南中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（    ）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分?jǐn)?shù)相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/div>
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵B、可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H＞0，在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不發(fā)生改變，可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C、石油裂化的目的是為了得到乙烯D、25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20ml 0.01mol/L氨水中的KSP等于在20ml 0.01mol/L NH4Cl溶液中的KSP

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△H-T△S＜0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；△H-T△S＞0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．設(shè)反應(yīng)A（s）═C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S＜0　反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行
△H-T△S=0　反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△H-T△S＞0　反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A═D+E△H-T△S=（-4 500+11T ） J?mol-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　　）

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科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
試回答下列問(wèn)題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　

A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：gzhx 來(lái)源：2013屆河南省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：

△H-T△S<0  反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行    

△H-T△S=0  反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

△H-T△S>0  反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

設(shè)反應(yīng)A(s)  C(g) +D(g)  △H-T△S=(-4500+11T) J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：

A.高于409K                   B.低于136 K   

C.高于136K而低于409K        D.低于409K

 

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