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在等溫、等容條件下有下列反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現分別兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為；Ⅱ．C和D的起濃度分別為和．下列敘述正確的是

[　　]

A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數相同

B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數不同

C．達平衡時，l途徑的反應速率等于Ⅱ途徑的反應速率

D．達平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2

答案：AD
提示：

該可逆反應反應前后氣體分子數不變，Ⅰ和Ⅱ兩途徑的起始加入量的比

均等于反應方程式中相應物質的化學計量數比，因此Ⅰ和Ⅱ兩途徑在相同條件下達到的平衡是等效平衡．也可用極端假設法“2mol/C＋6mol/LD”可轉化為“4mol/LA＋4mol/LB”，Ⅱ途徑的平衡可認為是兩個Ⅰ途徑的反應達平衡后合并，體積再壓縮一半而得到．因為反應前后氣體體積不變，則平衡狀態(tài)不發(fā)生移動，任何相同組分的體積分數不變，但各組分的濃度是Ⅰ途徑平衡時的2倍，反應速率增大．故正確答案為A、D．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

在等溫、等容條件下有下列反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現分別兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為；Ⅱ．C和D的起濃度分別為和．下列敘述正確的是

[　　]

A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數相同

B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數不同

C．達平衡時，l途徑的反應速率等于Ⅱ途徑的反應速率

D．達平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在等溫、等容條件下，有下列氣體反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現分別從兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始濃度均為2 mol·L-1

Ⅱ.C、D的起始濃度分別為2 mol·L-1和6 mol·L-1

下列敘述正確的是(    )

A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同

C.達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v1等于Ⅱ途徑的反應速率v2

D.達平衡時，第Ⅰ途徑混合氣體的密度與第Ⅱ途徑混合氣體的密度相等

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.3化學反應的速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

在等溫、等容條件下,有下列氣體反應：2A(g)＋2B(g)  C(g)＋3D(g)。現分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是                   （  ）

A．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應速率V(A)

B．達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同

C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數相同

D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數不同

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在等溫、等容條件下有下列氣體反應：  2A（氣）+2B（氣）  C（氣）+3D（氣）。

現分別從兩條途徑建立平衡：① A和B的起始濃度均為；② C和D的起始濃度分別為和。下列敘述正確的是（    ）。

A．① 和② 兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數相同

B．① 和② 兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數不同

C．達到平衡時① 途徑的反應速率等于② 途徑的反應速率

D．達到平衡時① 途徑混合氣體密度為② 途徑混合氣體密度的1/2

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