河南省東華實驗中學2009年下期高二化學《乙醛 醛類》周周練
東華實驗中學2009高二下期《葡萄糖、蔗糖》周周練
2009屆新課標物理考點預測（8）
熱 學
一、考點介紹
本考點的命題多集中分子動理論、估算分子數(shù)目和大小、熱力學兩大定律的應用、氣體狀態(tài)參量的意義及與熱力學第一定律的綜合，還有氣體實驗定律和氣體狀態(tài)方程的應用及圖象表示氣體狀態(tài)的變化過程等知識點上，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)；對熱學前面知識的考查往往在一題中容納更多的知識點，把熱學知識綜合在一起進行考查，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)；對后者的考查多以計算題的形式出現(xiàn)，著重考查熱學狀態(tài)方和的應用．《物理課程新標準》在課程性質(zhì)中指出：“高中物理課程有助于學生繼續(xù)學習基本的物理知識與技能，增強創(chuàng)新意識和實踐能力，發(fā)展探索自然、理解自然的興趣與熱情”． 近兩年來熱學考題中還涌現(xiàn)了許多對熱現(xiàn)象的自主學習和創(chuàng)新能力考查的新情景試題．同時，本考點還可以與生活、生產(chǎn)的實際相聯(lián)來考查熱學知識在實際中的應用．
2009屆新課標物理考點預測（7）
振動和波
一、考點介紹
從近幾年的高考試題看,試題多以選擇題、填空題形式出現(xiàn)，但試題信息量大，一道題中考查多個概念、規(guī)律.對機械振動的考查著重放在簡諧運動的運動學特征和動力學特征和振動圖象上；同時也通過簡諧運動的規(guī)律考查力學的主干知識.對機械波的考查著重放在波的形成過程、傳播規(guī)律、波長和波動圖象及波的多解上；對波的疊加、干涉和衍射、多普勒效應也有涉及.實際上許多考題是振動與波的綜合,考查振動圖象與波動圖象的聯(lián)系和區(qū)別；同時也加強了對振動和波的聯(lián)系實際的問題的考查,如利用單擺，結(jié)合萬有引力知識測量山的高度，共振篩、隊伍過橋等共振現(xiàn)象的利用與防止，醫(yī)用B型超聲波圖、心電圖、地震波圖線的分析等。
2009屆新課標物理考點預測（6）
動量
一、考點介紹
本考點是高考的必考內(nèi)容，題型全面，選擇題主要考查動量的矢量性，辨析“動量和動能”、“沖量與功”的基本概念；常設置一個瞬間碰撞的情景，用動量定理求變力的沖量；或求出平均力；或用動量守恒定律來判定在碰撞后的各個物體運動狀態(tài)的可能值；計算題主要考查綜合運用牛頓定律、能量守恒、動量守恒解題的能力；一般計算題具有過程錯綜復雜，圖景“撲朔迷離”、條件隱晦難辨,知識覆蓋廣的特點,經(jīng)常是高考的壓軸題.
致遠中學2008―2009學年度第二學期期中考試試卷
高 一 化 學
命題：劉須軍
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:
H
本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘。
第一部分 選擇題（共54分）
單項選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意）
1.不久前，我國科學家首次合成了三種新核素，其中一種新核素是
C。關于C，下
列說法正確的是：
A.是一種新元素 B.該原子核內(nèi)的中子與質(zhì)子之差為2
C.原子核內(nèi)有12個中子 D.核外電子數(shù)為14
2.下列表達方式錯誤的是
A.甲烷的電子式
B.氟化鈉的電子式
C.氯原子的結(jié)構示意圖：
D.CO2分子的結(jié)構式：O=C=O
3.現(xiàn)有如下各說法：①元素種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；②全部由非金屬元素形成的化合
物一定為共價化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④同素異形體
在一定條件下的轉(zhuǎn)化為化學變化；⑤CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學鍵類型完全
相同。上述各種說法正確的是
A.僅①④正確 B.①③④正確
C.④⑤正確，其他不正確 D.都不正確
4.對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A.任何可逆反應都有一定的限度 B.化學反應的限度是不可改變的
C.化學反應的限度與時間的長短無關 D.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
5.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均
呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E的簡單離子是這五種
元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是
A.B、A、D、C、E B.C、D、E、B、A
C.A、B、C、D、E D.C、D、E、A、B
6.下列化合物不能通過化合反應獲得的是
A. Na2O2 B.FeCl
7.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構的是
A.SO2
B.NCl
8.當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，可以用浸有某物質(zhì)一定濃度溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質(zhì)是
A.NaCl B.NH3•H2O C. KBr D. Na2CO3
9.下列說法中，正確的是
A.原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)換為電能的裝置
B.由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕
C.在原電池中，電子從正極流向負極
D.在電解池中，陽極極上發(fā)生還原反應，陰極上發(fā)生氧化反應
10.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是
A.用50mL 8 mol/L 濃鹽酸與
B.標準狀況下，將
C.向100mL 0.5 mol/L的硫酸中加入
D.在5×107Pa、
11.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.該反應一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學能
C.反應物比生成物穩(wěn)定
D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱
12.右圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是
A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解
B.銅為正極，銅不易失電子而受到保護
C.電子由銅片通過導線流向鋅片
D.銅的表面有氣泡產(chǎn)生
13.X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 HXO3，則它對應的氣態(tài)氫化物的化
學式為
A.H3X B.H2X C.XH3 D.XH4
14.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是
A.向小蘇打溶液中加入硫酸溶液：HCO3－＋H+ ==== CO2↑＋ H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ ＋4OH－ ==== AlO2－+ 2H2O
C.將過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O ==== 4OH－ ＋4Na＋＋O2↑
D.氫氧化鋇與稀硫酸反應： H+ ＋OH－==== H2O
15.在一個體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)，該反應達到平衡時的標志是
A.H2、I2、HI的濃度相等
B.1個I―I鍵斷裂的同時，有2個H―I鍵形成
C.混合氣體的顏色不再改變 D.混合氣體密度恒定不變
16.一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是
A.該反應的化學方程式為： 
N
B.0～t1時間段內(nèi)，平均反應速率v(N)?v(M)=2?1
C.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
D.t3時，正反應速率大于逆反應速率
17.已知可逆反應2SO2 + O2 
2SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將
1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應充分生成SO3放出的熱量為Q1，則
A. Q1 = Q B.Q1 < Q C.2Q1 > Q D.無法判斷
18.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與
A
第二部分 非選擇題（共46分）
19.（10分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是____ _______ _____，其
作用是 。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 ，B中放置的液體可以是(填字母) 。
a.水 b.H2O2溶液 c.新制氯水 d.飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol?L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.用硝酸酸化的硝酸鋇溶液 d.Na2CO3溶液
20.（10分）下列框圖表示各有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是無色無味、易與血紅蛋白結(jié)合的有毒物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質(zhì)。
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請回答下列題：
（1）B中組成元素的原子個數(shù)比為 ；N的電子式 ;
（2）電解A溶液的離子方程式為 _________ ;
（3）新生成的M與空氣接觸時的現(xiàn)象：__________________________________,
該反應的化學方程式為_____________________________________________;
（4）C、D反應的離子方程式為__________________________________________;
21.（10分）（1）根據(jù)元素周期表比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半徑 P F ②酸性 H3PO4 H2SO4 ③堿性 Mg(OH)2 Al(OH)3
④穩(wěn)定性 H2S H2O ⑤還原性H2S HCl ⑥氧化性 Cl2 Br2
（2）下列物質(zhì)中：①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S ⑥Cl2 ⑦NaF中，只含共價鍵的是_____________；只含離子鍵的是________________；既含共價鍵又含離子鍵的是________________。(填序號)
(3) 已知：100kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收1.895 kJ能量，說明石墨比金剛石 （填 “穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”）
22.（8分）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�，F(xiàn)提供H2燃燒反應中有關物質(zhì)的化學鍵鍵能： H―H：Q1kJ/
mol、H―O：Q3kJ/
mol、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ/mol。
（1）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下圖中標注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。
（2）請寫出1molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：
。
23.（8分）向一個容積為
2SO3(g) ，經(jīng)2 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是1.5mol，
計算：（1）以O2表示的該反應的速率；
（2）平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度。
2008―2009學年度第二學期期中考試試卷
高一化學答卷紙
選擇題部分
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
非選擇題部分
19.（10分）
（1）方程式為__________________________________________。
（2）液體是___________，作用是 ______ 。
（3）B中現(xiàn)象是 ___ ____________________ ，B中是(填字母) 。
（4）證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
20.（8分）
（1）B中原子個數(shù)比為_______________________；N的電子式_______________;
（2）電解A溶液的離子方程式為______________________________________;
（3）M與空氣接觸時現(xiàn)象：__________________________________________,
化學方程式為__________________________________________________;
（4）C、D反應離子方程式為_________________________________________;
（5）F與G反應化學方程式為________________________________________。
21.（10分）
（1）①__________ ②___________ ③__________
④__________ ⑤___________ ⑥__________
（2）只含共價鍵的是_____________；只含離子鍵的是________________；
既含共價鍵又含離子鍵的是________________。(填序號)
(3) 石墨比金剛石 （填 “穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”）
22.（8分）
（1）①__________________ ②_____________________
③__________________ ④_____________________ ⑤_______________
（2）請寫出1molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：
。
23. (8分)
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