1．從反應速率：v正=v逆來判斷。

①正逆反應的描述：

同一物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　 消耗和生成

反應物和生成物　　　　　　　　　 消耗或生成

②速率相等：

同一物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　 速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　 速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等

2．從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。

3．從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應的熱效應不變等來判斷，與可逆反應中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應過程中有無明顯的熱效應等因素有關(guān)，應具體情況具體分析。

【提問】從化學平衡的概念出發(fā)，化學平衡的建立與哪些條件有關(guān)？

回答：反應溫度、壓強、物質(zhì)的量濃度。

【過渡】對于同一可逆反應，如果反應的起始態(tài)不同，所達到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？

討論題：

注意例1、例2中相關(guān)可逆反應的特征。

在討論例2時，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動的角度分析。

討論：

回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應，在相同的條件下，所達到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分數(shù)相同。

回答：例2，由于可逆反應的反應前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當于把第一個起始態(tài)容器的體積減小到原來的一半，但由于壓強不影響該反應平衡狀態(tài)，所以，達平衡時C的物質(zhì)的量為2a mol，C在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與R相等。

【評價】例1的答案正確。對同一可逆反應的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強下達到平衡，平衡混合體系中NH3的體積分數(shù)相同。例2答案正確。

【小結(jié)】

1．可逆反應的平衡狀態(tài)只與反應的條件有關(guān)，與反應的過程無關(guān)。

1．極值思想

例題：

A．49.6

B．41.3

C．62

D．31

【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。

【引導】由于第二個反應是可逆反應，故可以采用化學計算中常用的方法――極端假設(shè)法。

【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應用在可逆反應的有關(guān)計算中。

解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過程略）

思考：

回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應在二者之間。A正確。

2．代換思維

例題：

思考討論：</PGN0070.TXT/PGN>

回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當于容器的體積減小一半，相當于對第一個平衡體系增大壓強，使平衡向左移動，PCl5的量增大，B正確。

【引導】為了回避這樣的問題，我們可以進行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強的改變。

【啟示】當需要比較兩個相同的可逆反應的不同平衡狀態(tài)時，即可采用這樣的代換思維方法：

①轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；

3．差量方法

例題：

在一定條件下，合成氨反應達到平衡，混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，若反應條件不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．1/5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1/4

C．1/3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1/2

【分析】根據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，可按常規(guī)計算方法列出方程后解題。

解題（略）。

【引導】若把有關(guān)化學方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。

在一容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、 B和C均為4.0mol， D為 6.5mol， F為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應在起始時向______方向進行，欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為____ 。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左側(cè)可逆反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應，右側(cè)可逆反應的正反應是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應在一定條件下達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進行討論。

【引導啟發(fā)】在推算x的取值范圍時，可采用極端假設(shè)法進行討論。

思考討論。

回答：①當x=4.5時，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應的總物質(zhì)的量為12mol，應在起始時向氣體體積縮小的方向進行。欲使反應向正反應方向進行，可以通過極端假設(shè)的方法來討論：假設(shè)平衡不移動，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應方向移動使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。

②當x的取值不同時，反應分別達到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個反應的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

【評價】回答正確。

【啟示】解化學平衡綜合題，應圍繞著化學平衡概念，應用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。

精選題

4．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

8．在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時氣體總體積是反應前的　　　　 [　　　 ]

A．38.5％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．77％

C．6.4％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．97.3％

A．0.8～2.0 mol?L-1　　　　　　　　　　　　 B．0～2.0mol?L-1

C．0～0.8mol?L-1　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定

A．0.0025 mol?L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.0075 mol?L-1

C．0.010 mol?L-1　　　　　　　　　　　　　　 D．0.015 mol?L-1

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？

1．A、C　 2．C　 3．B、C　 4．A、B　 5．B、C　 6．C、D　 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應速率，不使平衡發(fā)生移動。　 8．D提示：采用差量法計算。　 9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍　 10.B

11．（1）向右移動　 先深后淺　 向左移動　 變深（2）不移動　 變深　 向右　 移動　 變深　 向左移動　 變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時應注意平衡移動的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b