一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) 。反應(yīng)過(guò)程中生成甲醇的物質(zhì)的量與溫度、時(shí)間的變化曲線如圖所示     

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）在300℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=       （用 n_A 和t_A 表示）。

（2）根據(jù)圖示曲線判斷合成甲醇的反應(yīng)為    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是                                                       。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是                             (   )

A．正、逆反應(yīng)速率均加快               B．CO的濃度減少

C．甲醇的物質(zhì)的量減少                          D．重新平衡時(shí)n(CH₃OH) / n(H₂)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

                                               （用化學(xué)方程式表示）

過(guò)度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的
資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)
CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，經(jīng)測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v(CO₂)=                    ；
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                      ；
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）；
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)
c．混合氣體中c(H₂O)不變        d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)
(4)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       （填字母）。
a．升高溫度                   b．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出
c．選擇高效催化劑             d．再充入H₂O(g)

過(guò)度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的

資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，經(jīng)測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v(CO₂)=                    ；

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                      ；

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）；

a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合氣體中c(H₂O)不變        d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

(4)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       （填字母）。

a．升高溫度                   b．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出

c．選擇高效催化劑             d．再充入H₂O(g)

過(guò)度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)　 ΔH>0，經(jīng)測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

　　　 （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率

v(CO₂)= 　　　　　　　　　 ；

　　　 （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　 　　　　　 ；

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　

（多選扣分）；

a．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　 　　　　 b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合氣體中c(H₂O)不變　　　 　　　 d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　　　 （填字母）。

a．升高溫度　　　　　　 　　　　　 b．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出

c．選擇高效催化劑　　　　　　　　　　　　　　　 d．再充入H₂O(g)

   過(guò)度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，經(jīng)測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

       （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率

v(CO₂)=                     ；

       （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                       ；

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      

（多選扣分）；

a．容器中壓強(qiáng)不變                      b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合氣體中c(H₂O)不變             d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是        （填字母）。

a．升高溫度                          b．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出

c．選擇高效催化劑                                d．再充入H₂O(g)