3．從容器內(nèi)壓強.混合氣體平均分子量.混合氣體的平均密度.反應的熱效應不變等來判斷.與可逆反應中m+n和p+q是否相等.容器的體積是否可變.物質(zhì)的狀態(tài).反應過程中有無明顯的熱效應等因素有關(guān).應具體情況具體分析.[提問]從化學平衡的概念出發(fā).化學平衡的建立與哪些條件有關(guān)?回答:反應溫度.壓強.物質(zhì)的量濃度.[過渡]對于同一可逆反應.如果反應的起始態(tài)不同.所達到的平衡狀態(tài).是否相同呢?討論題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           (填選項字母)。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應進行到10 min時，共吸收熱量11.38 kJ，則該反應的熱化學方程式為
                                                                   ；
（3）計算該反應的平衡常數(shù)K=                                          。
（4）反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此
時測得c(NO2)="0.9" mol／L。
第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1              w2 (填“>”、“=”或“<”)；
請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學
電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的              極（填“正”或“負”），該電極反應式為                                      。
（2）用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L.

查看答案和解析>>

150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。
（1）反應前混合氣體中V(N2):V(H2)＝____________；反應達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。
（2）充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡____________。
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當V(N2):V(H2):V(NH3)＝1:3:2時
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
（4）寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

查看答案和解析>>

(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡____________。

A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

查看答案和解析>>

(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡____________。
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)向一個容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，發(fā)生如下反應：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反應達到平衡，測得平衡后容器內(nèi)的壓強和開始時相同，B在混合氣體中所占的體積分數(shù)是80%，反應吸收的熱量是56Kj．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該溫度下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
③A、B的物質(zhì)的量相等④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
⑦混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為
 
，5min內(nèi)用A表示的化學反應速率為
 
．
（3）該反應的熱化學反應方程式為
 

已知：該條件下產(chǎn)物C不為液態(tài)）．
（4）在該溫度下的速率時間圖象中，假設(shè)第6min時將容器體積從2L變?yōu)?L，請在右圖中補畫出該反應的速率隨時間的變化情況．
（5）保持恒溫容，在原平衡體系中再充入3molA，平衡將
 
 移動（填“向左”、“向右”或“不”），再達平衡時B的體積分數(shù)
 
 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

查看答案和解析>>


同步練習冊答案