【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面

C. 有7個(gè)碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個(gè)碳原子在同一直線

(1)寫(xiě)出反應(yīng)所需試劑與條件。反應(yīng)①________；反應(yīng)⑦________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型。反應(yīng)③________；反應(yīng)⑥________。

(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。E________________；P________________。

(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是______________。

(5)寫(xiě)出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。_______________

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ．只含兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

Ⅲ．不含-O-O-結(jié)構(gòu)

(6)寫(xiě)出用A的一種同分異構(gòu)體為原料合成的合成路線（無(wú)機(jī)原料任選）．________（合成路線的常用表示方法為：AB... 目標(biāo)產(chǎn)物）

（1）儀器a的名稱___。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。

（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。

（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。

②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_。

（1）打火機(jī)、運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。已知一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化如圖，請(qǐng)寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__。

（2）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

①電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是__(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為___。

②用該燃料電池電解1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)燃料電池消耗0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣時(shí)，溶液pH=___(不考慮溶液體積變化）。

（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是__，該反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的原因是__。A是__（填物質(zhì)名稱）。

【題目】(1)銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬。現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2SFe2S3）的方法獲得銅�；鸱�煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應(yīng)中被還原的元素有_________，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有_________mol硫被氧化。

(2)產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的_________吸收（選填編號(hào)）。

a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．CaCl2

(3)Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。

(4)某同學(xué)通過(guò)電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在_________極獲得（填寫(xiě)電極名稱）。

(5)向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式_________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋______。

(6)將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物_________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是___（用離子方程式表示）。

（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中水的電離程度較大的是__，該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。

（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__（用含a的表達(dá)式表示）。

（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，滴定終點(diǎn)的判斷方法是__。

【題目】(1)“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________

②A=_________

③平衡常數(shù)：K（900℃）_________K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

(2)溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是__________。

(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________________

a．v正（CO）=v逆（H2） b．氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c．H2和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(4)C、H、O、N元素中，寫(xiě)出兩兩組合（不能重復(fù)）形成的非極性分子的電子式_________，極性分子的電子式_________。這四種元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：__。

②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__。

③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

（3）有時(shí)我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為：2HCO3-H2CO3+CO32-；為了證明該平衡存在，你認(rèn)為應(yīng)向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___（填序號(hào)）

A.適當(dāng)濃度的鹽酸

B.適當(dāng)濃度Ba(OH）2溶液

C.適當(dāng)濃度BaCl2溶液

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）反應(yīng)①的K1表達(dá)式是___。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（填寫(xiě)字母序號(hào)）。

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.氣體密度不隨時(shí)間改變

C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質(zhì)的量相等

（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是___。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__。

（5）一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時(shí)增大為原來(lái)的兩倍時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向__移動(dòng)（填“不”、“逆反應(yīng)方向”或“正反應(yīng)方向”）

A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑

C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會(huì)不斷減少

D.裝置中石墨電極材料需要定期更換