Question

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/(mol·L-1)		反應(yīng)后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是___（用離子方程式表示）。

（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中水的電離程度較大的是__，該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。

（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__（用含a的表達(dá)式表示）。

（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，滴定終點(diǎn)的判斷方法是__。

Answer 1

【答案】A－+H2OHA+OH－ ① 1×10-5mol/l ＞ 當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去

【解析】

⑴NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性。

⑵實(shí)驗(yàn)①A－的水解促進(jìn)水的電離，實(shí)驗(yàn)②溶液顯中性，水正常電離；該實(shí)驗(yàn)中所得溶液中c(H+)=10-9mol/L，計(jì)算氫氧根濃度，而溶液中OH－都來(lái)自水電離產(chǎn)生。

⑶由于HA顯酸性，反應(yīng)生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應(yīng)過(guò)量，因此x>0.2 molL1，再根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算。

⑷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KOH溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

⑴NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2OHA+OH－；故答案為：A－+H2OHA+OH－。

⑵實(shí)驗(yàn)①A－的水解促進(jìn)水的電離，實(shí)驗(yàn)②溶液顯中性，水正常電離，因此實(shí)驗(yàn)①中水電離程度較大；該實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來(lái)自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×105molL1；故答案為：①；1×105molL1。

⑶由于HA顯酸性，反應(yīng)生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應(yīng)過(guò)量，因此x>0.2 molL1；室溫下，HA的電離常數(shù)；故答案為：。

⑷當(dāng)反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KOH溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去。