Question

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：__。

②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。

③b點時溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)

④a點時溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

（3）有時我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為：2HCO3-H2CO3+CO32-；為了證明該平衡存在，你認為應向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___（填序號）

A.適當濃度的鹽酸

B.適當濃度Ba(OH）2溶液

C.適當濃度BaCl2溶液

Answer 1

【答案】H2N2O2HN2O2-+H+ c(Na+＞c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+) ＞ ＞ 3×10-4 C

【解析】

⑴①加入20mLNaOH溶液后，恰好完全反應，生成Na2N2O2，所得溶液的pH=10.7，顯堿性，溶液中存在N2O22-的水解，說明H2N2O2為弱酸；②c點溶液的溶質(zhì)為Na2N2O2，溶液中存在N2O22的水解，因此的溶液中離子濃度關系；③b點溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液中存在HN2O2－的電離和水解，由于溶液顯堿性，說明HN2O2－的水解大于電離；④a點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性得出答案。

⑵根據(jù)平衡常數(shù)記性計算。

⑶A. 加入適當濃度的鹽酸，無法證明溶液中存在CO32；B. 加入Ba(OH)2溶液，OH-能與HCO3－反應生成CO32，無法證明溶液中存在CO32；C. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在CO32。

⑴①加入20mLNaOH溶液后，恰好完全反應，生成Na2N2O2，所得溶液的pH=10.7，顯堿性，溶液中存在N2O22-的水解，說明H2N2O2為弱酸，其在水中部分電離，其電離方程式為：H2N2O2HN2O2－+H+；故答案為：H2N2O2HN2O2－+H+。

②c點溶液的溶質(zhì)為Na2N2O2，溶液中存在N2O22的水解，因此溶液中離子濃度關系為：c(Na+)＞c(N2O22)＞c(OH－)＞c(HN2O2－)＞c(H+)；故答案為：c(Na+)＞c(N2O22)＞c(OH－)＞c(HN2O2－)＞c(H+)。

③b點溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液中存在HN2O2－的電離和水解，由于溶液顯堿性，說明HN2O2－的水解大于電離，因此溶液中c(H2N2O2)>c(N2O22)；故答案為：＞。

④a點溶液顯中性，溶液中c(H+)=c(OH－)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+ c(HN2O2－)+2c(N2O22)，則溶液中c(Na+)=c(HN2O2－)+2c(N2O22)，因此溶液中c(Na+)> c(HN2O2－) + c(N2O22-)；故答案為：＞。

⑵；故答案為：。

⑶A. 加入適當濃度的鹽酸，無法證明溶液中存在CO32，故A不符合題意；B. 加入Ba(OH)2溶液，OH-能與HCO3－反應生成CO32，無法證明溶液中存在CO32，故B不符合題意；C. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在CO32，故C符合題意；綜上所述，答案為C。