科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B. 該反應(yīng)中C被還原
C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被氧化
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大
D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y
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【題目】甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過(guò)量,觀察A中,發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色,然后變?yōu)辄S色。
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在__________________。
(3)資料顯示:SCN -的電子式為 。甲同學(xué)猜想SCN―可能被Cl2氧化了,他進(jìn)行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。
②甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN―中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3― ,已知SCN―中碳元素沒(méi)有被氧化,若SCN―與Cl2反應(yīng)生成0.5mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________mol。
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【題目】(1)有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答(填序號(hào)):以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________;屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是______________;
(2)用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O_______
(3)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為________________。
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【題目】I.(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
①假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2,該過(guò)程中高錳酸根被還原為Mn2+,請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式______________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。左圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖,a電極名稱:_____________(填“正極”或“負(fù)極”),b電極的反應(yīng)式:________________________。
(2)如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收劑,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH-(aq) ==SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq) ==SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO-(aq) +2OH-(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl-(aq)的ΔH=_____。
II.(3)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是__________。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,_________轉(zhuǎn)化為_________(填微粒符號(hào))。
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【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,B元素是地殼中含量最高的元素,C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0,D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌,E元素位于周期表的ⅥB族,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。
(1)A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________;B元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_______________________。
(2)在A的氫化物A2H4分子中,A原子軌道的雜化類型是______;A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。
(3)A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。
(4)基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________;F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________;化合物FD3是棕色固體、易潮解,100℃左右時(shí)升華,F(xiàn)D3的晶體類型是__________________________。
(5)鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)。室溫下鐵是簡(jiǎn)單立方,稱為α鐵(α-Fe)。當(dāng)溫度升高到912℃,α鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎�,稱為γ鐵(γ-Fe)。當(dāng)溫度繼續(xù)升高到1394 ℃,γ鐵轉(zhuǎn)變?yōu)轶w心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。
①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是____________________。
②δ鐵晶體密度為dg·cm-3,則其晶胞參數(shù)(邊長(zhǎng))為__________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置及其使用的敘述中,正確的是(部分裝置未畫(huà)出)( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②可用于吸收NH3,并防止倒吸
C. 利用裝置③驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性,X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3
D. 裝置④ b口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體
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【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用
B. 液氨可用作致冷劑
C. O2、H2S、SO2、H2均能用濃硫酸干燥,且常溫能共存
D. 過(guò)量的SO2可使紫色石蕊溶液變紅,但不褪色
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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出④的元素符號(hào)________。
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(3)在這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填相應(yīng)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是________。
(4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是________(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是________。
(5)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是OX2 , (O、X分別表示氧和②的元素符號(hào),即OX2代表該化學(xué)式),該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示) _____________________________________________________ 。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B. 1 mol Na與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)
C. 16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA
D. 溶液中含氯化鐵1mol,完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,膠粒數(shù)為NA
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