（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的名稱是_________________________。

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為__________________________________，該反應(yīng)的類型為____________________。

（3）D為環(huán)狀化合物，其同分異構(gòu)體與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。

A.人群向高處疏散

B.向泄漏地點撒一些石灰

C.用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻

D.向泄漏地點噴酒食鹽水

A. 稀鹽酸溶液 B. 氫氟酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化鈉溶液

(1)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：_____________________________；

(2)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：_______________________________________________；

(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：_____________________________________________；

(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

（2）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：_______________________

準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋

②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O62-＋2I－

①滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。

A. 在空氣中灼燒看表面是否變黑

B. 利用阿基米德原理測密度

C. 用手掂量輕重

D. 滴一滴硝酸在金幣的表面，觀察現(xiàn)象

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。

（2）取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1

反應(yīng)Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：

①若起始時c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__．

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)__（填“是”與“否”），此時v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是____________________

③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將__，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__（均填“增大”“減小”或“不變”）．

A.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料

B.NaOH可用于治療胃酸過多

C.Na2O2可用作潛水艇的供氧劑

D.明礬可用作自來水的消毒劑