A.氧化銅為黑色，氧化亞銅為紅色B.銅元素的化合價不相同

C.都能溶于水生成氫氧化銅藍色沉淀D.都能被氫氣還原為單質(zhì)銅

【題目】對羥基苯甲酸乙酯()又稱為尼泊金乙酯，可用作食品防腐劑和化妝品防霉劑�，F(xiàn)以有機物X(分子C9H10O2)為原料合成尼泊金乙酯的路線如下(無機產(chǎn)物略)：

已知：①苯環(huán)上的鹵原子(如)在稀NaOH溶液中難以發(fā)生水解反應：

②烯醇不穩(wěn)定，很容易自動發(fā)生轉化反應：RCH===CHOH―→RCH2CHO。

回答下列問題：

（1）對羥基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反應的官能團有________(填名稱)。

（2）在①～④的反應中，屬于取代反應的有__________________ 個。

（3）X的結構簡式為________；D的核磁共振氫譜有________組峰。

（4）寫出下列反應的化學方程式：反應②______________________________；

反應④__________________________________________________________。

（5）對羥基苯甲酸甲酯(分子式為C8H8O3)也具有消毒防腐性質(zhì)，它的同分異構體很多，其中符合下列條件的同分異構體有________種。

Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物有3種；Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

Ⅱ. 形式二：（由元素原子結構推斷）A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________。

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________。

(3)寫出C的單質(zhì)和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______。

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強于”或“弱于”)，請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法_________________、___________________（至少2條）。

（學法題）通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關鍵環(huán)節(jié)為___________。

III.形式三：（由元素位置推斷）下表為元素周期表的一部分：

請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）請畫出元素⑦的離子結構示意圖________________。

（2）寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。

（5）①、②、③三種元素形成化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為_________。

（6）請你預測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”）。

A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確

B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗

C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)

D. 上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

A. 該反應是加成反應

B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有12種

D. 若R為C4H5O時，1mol b最多可以與6molH2加成

A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO

A. 干冰、鐵、氯化氫B. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒

C. 空氣、氮氣、膽礬D. 水晶、水銀、冰水共存物

A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸

B. 制備Fe(OH)3膠體：向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液

C. 檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩

D. 使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

通過計算得出:

(1)原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為_______。

(2)通入的 n(Cl2) =________ mol。

(3)生成的H2在標準狀況下的體積是________mL。

(4)固體X質(zhì)量是________g。