12．下列說法正確的是（　　）

	A．	分離水和植物油的棍合物，只能用蒸餾的方法
	B．	光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應
	C．	利用硫酸銅溶液制單質銅，需要加入氧化劑
	D．	在透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存

11．關于下列實驗說法正確的是（　　）

A、利用該裝置準確量取9.20ml硫酸溶液	B、將洗滌液轉移到容量瓶中，應該采取如圖的操作
C、過濾和蒸發(fā)中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一樣	D、保存NaOH應使用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．在下列指定溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	加入H+有氣體產生的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、Ba2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	使酚酞顯紅色的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、K+、Ba2+
	C．	加鐵粉能放出氫氣的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-
	D．	呈酸性的無色溶液中：K+、Fe2+、NO32-、SO42-

9．己知在標準狀況下6.72L 某氣體質量為8.4g，則該氣體可能為（　　）

A．

NH3

B．

N02

C．

CO2

D．

CO

8．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，等體積的氣體所含有的原子數(shù)相同
	B．	在氧化還原反應中金屬單質作反應物時定做還原劑
	C．	發(fā)生離了反應，生成物要同時具備有難溶物、難電離物質和揮發(fā)性物質
	D．	鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象完全一樣

7．除去下列物質的雜質（括號內為雜質），填寫下列表格：

含雜質的物質	除雜試劑	有關離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Cu（Fe）
FeCl3（FeCl2）
FeCl2（FeCl3）

6．已知反應：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①該反應氧化劑是KMnO₄，被還原的元素是Mn．
②如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是0.2mol，反應中轉移電子的數(shù)目是0.2N_A．

5．（1）同溫同壓下，同體積的CO₂和CO，它們的質量之比為11：7，密度之比為11：7．
（2）在50mL1mol•L^-1 FeCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液恰好完全反應，則該NaOH溶液的濃度為1.5mol•L^-1．
（3）標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為2mol•L^-1；將此溶液與足量的鐵屑充分反應，生成的H₂在標準狀況下的體積為2.24L．

4．有X、Y、Z三種元素，X、Z的單質在常溫下為氣體，Z的單質為黃綠色氣體．X的單質可以在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色，生成XZ，XZ極易溶于水，在水中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅．Y是一種常溫下能與水反應的金屬，加熱時，Y在空氣中燃燒，可以生成淡黃色固體M．
（1）試寫出元素符號：XH、ZCl．在實驗室，少量Y通常保存在煤油里．
（2）寫出下列反應的離子方程式：Y與水反應2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；M與水反應2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）實驗室制取Z的單質時，為了防止其污染空氣，通常用NaOH（填化學式）溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．發(fā)射飛船的火箭使用的燃料是液氫和液氧．如果1g液氧中含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�

A．

$\frac{16}{n}$

B．

n

C．

16n

D．

32n