Question

10．在下列指定溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

• A． 加入H⁺有氣體產生的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、Ba²⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
• B． 使酚酞顯紅色的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-、K⁺、Ba²⁺
• C． 加鐵粉能放出氫氣的溶液中：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、Cl^-
• D． 呈酸性的無色溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．亞硫酸根離子與鋇離子反應；
B．使酚酞顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
C．加鐵粉能放出氫氣的溶液中存在大量氫離子，醋酸根離子與氫離子反應；
D．亞鐵離子為有色離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．SO₃^2-與Ba²⁺發(fā)生反應生成亞硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，NO₃^-、Cl^-、K⁺、Ba²⁺之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．加鐵粉能放出氫氣的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，H⁺、CH₃COO^-之間反應生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe²⁺為有色離子，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．