7．除去下列物質(zhì)的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），填寫下列表格：
含雜質(zhì)的物質(zhì)除雜試劑有關離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Cu（Fe）
FeCl3（FeCl2）
FeCl2（FeCl3）

分析 Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；
Fe與鹽酸或稀硫酸反應，而Cu不能；
氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；
Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，以此來解答．

解答 解：Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，則試劑為鐵粉（Fe），離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
Fe與鹽酸或稀硫酸反應，而Cu不能，試劑為稀鹽酸或稀硫酸，離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，試劑為Cl2（氯水），離子反應為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；
Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，試劑為鐵粉（Fe），離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：

除雜試劑有關離子方程式
鐵粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
稀鹽酸或稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑
Cl2（氯水）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
鐵粉（Fe）Fe+2Fe3+=3Fe2+

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及除雜原則為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且屬于芳香烴的是（　�。�
A．苯B．乙苯C．苯乙烯D．丁二烯

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6．蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸分子構成的化合物，丙氨酸是其中的一種，如圖為丙氨酸的分子結(jié)構：
（1）丙氨酸的化學式為C3H7O2N
（2）丙氨酸中含有4種元素，其中1個丙氨酸分子含有13個原子
（3）丙氨酸的化學式量為89；
（4）丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為36：7
（5）多少g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量與89g丙氨酸中的碳元素的質(zhì)量相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下面都是中學階段幾種常見的物質(zhì)：A、Cu    B、AgNO3溶液     C、H2SO4     D、NaOH   E、過氧化鈉 F、CO2      G、Al2（SO4）3    H、蔗糖，完成下列各題：
（1）E的化學式為Na2O2，O的化合價為-1，顏色是淡黃色．
（2）屬于非電解質(zhì)的有F、H（填序號）．
（3）寫出G的電離方程式Al2（SO4）3═2Al3++SO42-．
（4）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①A+B：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．屬于基本反應類型中的置換反應．
②C+D：H++OH-═H2O．反應類型為復分解反應．
（5）酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物，請寫出上述物質(zhì)中的酸性氧化物與堿反應的離子方程式：CO2+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硫元素的化合價有-2，0，+4，+6幾種，根據(jù)下列物質(zhì)中硫元素的化合價判斷，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．H2SO4具有氧化性B．H2SO3具有還原性和氧化性
C．H2S具有氧化性D．S具有還原性和氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．分離水和植物油的棍合物，只能用蒸餾的方法
B．光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應
C．利用硫酸銅溶液制單質(zhì)銅，需要加入氧化劑
D．在透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B．在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．焰色反應實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后在沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙醇分子的結(jié)構式：B．氯原子的結(jié)構示意圖：
C．四氯化碳的電子式：D．8個中子的碳原子的核素符號：12C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序Ns＞S＞O．
（3）含1molZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，寫出此反應的熱化學方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（4）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY2ZX4參加反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高溫}$Na2S+2CO2+2H2O．

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