15．某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗 編號	溫度 （℃）	大理石 規(guī)格	HNO3濃度（mol/L）	實驗目的
①	25	粗顆粒	2.00	（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響； （II）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； （III）實驗①和④探究固體物質的表面積對反應速率的影響
②	25	粗顆粒	1.00
③	35	粗顆粒	2.00
④	25	細顆粒	2.00

（Ⅱ）把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密閉容器里，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應達平衡．在此5s內C的平均反應速率為0.2mol/（L•s），同時生成1mol D．試求：
（1）達平衡時B的轉化率為20%．
（2）x的值為4．
（3）若溫度不變，達平衡時容器內氣體的壓強是反應前的1.2倍．

14．將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ/mol
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H═+172.46kJ/mol
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
若已知：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H═-648.42kJ/mol
根據(jù)上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
①高爐內Fe₂O₃被CO還原為Fe的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-524.74kJ•mol^-1．
②煉制含鐵96%的生鐵時，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

13．NO₂被水吸收發(fā)生反應：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應中發(fā)生還原反應的物質和發(fā)生氧化反應的物質的質量比為（　�。�

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：3

D．

3：1

12．有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產(chǎn)生氣泡；另將X加入到Z的硝酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生．由此判斷金屬活動性順序正確的是（　�。�

A．

X＞Y＞Z

B．

Z＞Y＞X

C．

Y＞Z＞X

D．

Y＞X＞Z

11．下列物質屬于離子化合物的是（　�。�

A．

H2O

B．

HCl

C．

NaCl

D．

CO2

10．下列電子式書寫正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．已知下列反應：Cu+X₂→CuX₂、2Cu+Y→Cu₂Y、2X^-+Z₂→2Z^-+X₂，X₂、Y、Z₂為三種元素的單質，在Cu₂Y中，Y為-2價．下列關于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序正確的是（　　）

A．

HXO4＞H2YO4＞HZO4

B．

HZO4＞HXO4＞H2YO4

C．

HZO4＞H2YO4＞HXO4

D．

H2YO4＞HZO4＞HXO4

8．已知某離子的結構示意圖為，下列說法正確的是（　　）

	A．	該元素位于第二周期ⅡA族		B．	該元素位于第二周期Ⅶ族
	C．	該元素位于第三周期ⅡA族		D．	該元素位于第二周期0族

7．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是（　　）

	A．	和Li同一主族的都是金屬元素		B．	Na+比Li多一個電子層
	C．	Li、Na、K+的最外層都只有一個電子		D．	Li是堿金屬中原子半徑最小的原子

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
	B．	N2的電子式：
	C．	S2-的結構示意圖：
	D．	甲烷分子的比例模型是