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11．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）
A．H2OB．HClC．NaClD．CO2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；
D．二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[c（H+）c（OH−）]．298K時，用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（　　）
A．該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑
B．C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C．滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c（M+）+2c（H+）═c（MOH）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是（　　）
A．油脂是高分子化合物
B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
C．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是他們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．如圖是已經(jīng)合成典型的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點
C．該分子是非平面的八元環(huán)結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：13153 I
B．N2的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．甲烷分子的比例模型是   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用A表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/（L．s）；
（2）反應(yīng)前B的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的濃度為0.4mol/L；
（4）達平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
（5）只改變下列條件時，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大是bcd．（填序號）
a．分離出產(chǎn)物         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大C的濃度       d．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol•L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗①和②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A，B，C是三種處在不同短周期元素，原子序數(shù)依次減小，三種元素可組成化合物AxByCz，已知
（1）x、y、z均為正整數(shù)且x+y+z=13；
（2）0.06mol該化合物與過量水反應(yīng)生成2.4g氣體M，同時生成0.05mol的白色沉淀R，R既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液；
（3）同溫同壓下20mL由B、C組成的氣體M完全燃燒時，需要40mLO2，燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O．由此可知：三種元素分別是AAlBCCH．氣體M的電子式為，AxByCz的分子式AlC3H9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3FeO•Fe2O△_4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3•H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
 i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
 ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；
 iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；
 iv．電解熔融Al2O3生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是降低反應(yīng)混合物熔點，節(jié)約能源．寫出電解熔融Al2O3的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融） 通電_4Al+3 O2↑．
（4）明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的SO42-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是AlO2-．

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