7．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子		B．	酸性：HClO4＞H2SO4
	C．	熔沸點(diǎn)：共價(jià)化合物＞離子化合物		D．	穩(wěn)定性：PH3＞NH3

6．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定，需用的儀器有（　�。�

A．

容量瓶

B．

分液漏斗

C．

干燥器

D．

滴定管

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NA
	B．	32g甲烷中含有2NA個(gè)C-H鍵
	C．	1molNH2-含有10NA個(gè)電子
	D．	1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4．下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4和 NaOH，然后分液
	B．	除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液
	C．	檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀
	D．	實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成

3．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)用到的裝置是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　�。�

	A．	配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
	C．	NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱
	D．	檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時(shí)，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

1．如圖甲是一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池（采用新型電極材料，N₂、H₂為電極反應(yīng)物，HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液）；圖乙是利用甲裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅．
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	通入H2-極與圖乙中的銅電極相連
	B．	電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減少1
	C．	當(dāng)消耗0.025molN2時(shí)，則鐵電極增重1.6g
	D．	通入N2-端的電極反應(yīng)式為：N2+8H++6e-═2NH4+

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖
	B．	丙烯分子中三個(gè)碳原子處于同一直線(xiàn)上
	C．	二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可證明甲烷是正四面體構(gòu)型
	D．	符合分子式為C4H10O能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有3種

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相應(yīng)溶液潤(rùn)洗
	B．	常溫下，向Fe和Cu中分別加人濃硝酸，可以比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
	C．	制取無(wú)水MgCl2固體，可將MgCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干
	D．	分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液可用分液的方法

18．資料顯示“O₂的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”．某興趣小組探究不同條件下KI與O₂的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下．

裝置	燒杯中的液體	現(xiàn)象（5分鐘后）
	①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉	無(wú)明顯變化
	②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl	溶液變藍(lán)
	③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl	無(wú)明顯變化
	④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH3COOH	溶液變藍(lán)，顏色較②淺

（1）實(shí)驗(yàn)②中生成I₂的離子方程式是4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)③的目的是驗(yàn)證Cl^-是否影響KI與O₂的反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是其他條件相同時(shí)，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c（H⁺）較鹽酸小，O₂的氧化性減弱．
（4）為進(jìn)一步探究KI與O₂的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

燒杯中的液體	現(xiàn)象（5小時(shí)后）
⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略變藍(lán)
⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	無(wú)明顯變化

I．對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O₂不能氧化I^-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想．

i．燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
ii．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立．支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O₂后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深．
Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO₃^-，褪色的原因是（用離子方程式表示）3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O．
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反恩．推測(cè)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是中性條件下，O₂的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I₂，I₂迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O₃^-和I^-．