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20．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉水解的最終產物是麥芽糖
B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上
C．二氯甲烷只有一種結構，可證明甲烷是正四面體構型
D．符合分子式為C4H10O能與金屬鈉反應的有機物有3種

分析 A．淀粉水解的最終產物是葡萄糖；
B．丙烯分子中含有3個C，鍵角為120°；
C．甲烷若是正四面體，則二氯甲烷只有一種結構，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系；
D．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，則該有機物屬于醇，可以可知丁烷中的1個H原子被1個羥基取代產物，書寫丁烷的同分異構體，根據等效氫判斷丁醇的同分異構體數目．

解答 解：A．淀粉水解的最終產物是葡萄糖，麥芽糖不是最終水解產物，故A錯誤；
B．丙烯分子中含有3個C，鍵角為120°，則三個碳原子不處于同一直線上，故B錯誤；
C．CH4分子中有四個等同的CH鍵，可能有兩種對稱的結構：正四面體結構和平面正方形結構，但若是平面結構，二氯甲烷會有兩種結構，故二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷不是平面結構，只能是正四面體結構，故C正確；
D．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，則該有機物屬于醇，可以可知丁烷中的1個H原子被羥基取代產物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3中有2種H原子，1個H原子被1個羥基取代有2種結構，
CH3CH（CH3）CH3中有2種H原子，1個H原子被1個羥基取代有2種結構，
故符合條件的C4H10O結構共有4種，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確有機物的結構及官能團是解答本題的關鍵，注意加聚反應產物的判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活．電化學處理 SO2 是目前 研究的熱點，利用雙氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的熱點．
（1）反應的總方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向為由左到右．（填“左右”）
（3）若 11.2L（標準狀況）SO2 參與反應，則遷移 H+的物質的量為 1mol．
（4）下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池
（5）某同學關于原電池的筆記中，不合理的有①②③
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池，Fe 是負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．如圖所示測定Na2O2（含Na2O雜質）純度的實驗裝置，不同時間電子天平的讀數如列表所示：
實驗操作時間/s電子天平讀數/g
燒杯+水 370.000
燒杯+水+樣品0377.640
30376.920
60376.400
90376.200
120376.200
試計算樣品中的質量分數，并估算最后溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
（1）在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大在4min之后，反應速率逐漸減慢，其原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅱ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大（或SO42-影響更小）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有促進作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應規(guī)律，某同學進行實驗如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）進行實驗i和ii：
序號操作現象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中
滴加飽和Na2SO3溶液3滴		溶液沒有明顯變化
①用化學用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用離子方程式解釋i中現象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）繼續(xù)進行實驗iii：
序號操作現象
iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色
為了說明產生上述現象的原因，補充實驗：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色．
①補充實驗的目的是排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響．
②用化學平衡移動原理解釋iii中現象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）與H+結合導致溶液中c（H+）下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃．
③根據實驗i～iii，可推測：Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應與溶液酸堿性有關．
a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應；
b．酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應，生成Cr3+．
④向實驗iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產生的現象證實了上述推測．該現象是溶液變綠．
（3）為探究溶液酸性增強對Na2SO3溶液還原性或鉻（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗（已知電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）．
a．K閉合時，電壓為x．
b．向U型管左側溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y．
c．繼續(xù)向U型管右側溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變．
①上述實驗說明：溶液酸性增強，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化．
②有同學認為：隨溶液酸性增強，溶液中O2的氧化性增強也會使電壓增大．利用如圖裝置選擇合適試劑進行實驗，結果表明O2的存在不影響上述結論．該實驗方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測得電壓增大了z（z＜y）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數目為NA
B．32g甲烷中含有2NA個C-H鍵
C．1molNH2-含有10NA個電子
D．1molNa2O2與足量CO2反應．轉移電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進行實驗，能實現實驗目的是（必要時可加熱）（　　）
選項實驗目的甲乙丙
A制取并收集NO2濃硝酸銅片水
B制取并驗證SO2具有漂白性70%硫酸亞硫酸鈉品紅溶液
C制取并驗證氯氣沒有漂白性濃鹽酸二氧化錳干燥的紅布條
D比較HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的強弱鹽酸大理石硅酸鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中．咖 啡酸有止血作用，特別對內臟的止血效果較好．A是咖啡酸的同分異構體，其苯環(huán)上只有1個取代基，1molA能與2molNaHCO3反應，A的結構簡式C6H5CH（COOH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）寫出實驗中鐵溶解的化學方程式8Fe+30HNO3═8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-═NH3•H2O；
（3）合金中鐵和鋁的物質的量之比為3：1．

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