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5．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數目為NA
B．32g甲烷中含有2NA個C-H鍵
C．1molNH2-含有10NA個電子
D．1molNa2O2與足量CO2反應．轉移電子數為2NA

分析 A、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷中含4條C-H鍵來分析；
C、NH2-中含10個電子；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子．

解答 解：A、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中含有的鐵離子的個數小于NA個，故A錯誤；
B、32g甲烷的物質的量為2mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故2mol甲烷中含8NA條C-H鍵，故B錯誤；
C、NH2-中含10個電子，故1molNH2-中含10NA個電子，故C正確；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即轉移NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如圖：

下列醇能被氧化為醛類化合物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質，某化學興趣小組取m g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得ng固體．則該樣品中純堿的質量分數為（　�。�
A．$\frac{106（m-n）}{11m}$×100%B．$\frac{168（m-n）}{56m}$×100%C．$\frac{84（n-m）?}{11m}$×100%D．$\frac{?（n-m）?}{m}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．將1 molNH3通入水中得到1L溶液，則NH4+與NH3•H2O粒子總數為NA
B．1.2 g NaHSO4晶體中含有離子總數為0.03 NA
C．標準狀況下，2.24 L SO3含有的分子數為0.1 NA
D．14 g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）混合氣體中的碳原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉水解的最終產物是麥芽糖
B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上
C．二氯甲烷只有一種結構，可證明甲烷是正四面體構型
D．符合分子式為C4H10O能與金屬鈉反應的有機物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質含有共價鍵的是（　�。�
A．KClB．MgOC．H2OD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．汽車鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O，有關說法不正確的是（　�。�
A．Pb 為負極，發(fā)生還原反應
B．放電過程，正負極質量均增重
C．導線中每通過 1mole-，溶液中減少 2molH+
D．電子由 Pb 經外電路流向 PbO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如下圖．

已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHOHCN$\stackrel{H_{2}O/H+，△}{→}$RCHOHCOOH
②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR（R、R′代表烴基）
③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y   ④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰
回答下列問題：
（1）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是．
（2）下列說法不正確的是B．
A．扁桃酸和D能發(fā)生取代反應           B．1mol扁桃酸不能使酸性KMnO4褪色
C．檢驗G中是否含有E可用FeCl3溶液   D．2mol扁桃酸可形成含3個六元環(huán)的產物
（3）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（4）扁桃酸的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
④含氧官能團處在對位．寫出滿足上述條件的所有同分異構體的結構簡式，，．
（5）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（CH3CHOHCOOH ）的路線（其他試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B$→_{反應條件}^{反應試劑}$…目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子化合物C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為Cl2O．
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設計實驗探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+．

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