20．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出AB₂ 的電子式為
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程．

19．將銅絲灼燒變黑后立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是（　　）

A．

硫酸

B．

乙醇

C．

二氧化碳

D．

硝酸

18．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.037	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ш A族；
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂S＜HCl（填化學(xué)式）；
（4）上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（5）以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋?Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）碲（₅₂Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號．推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：ACD；
A．單質(zhì)碲在常溫下是固體          B．Cl₂通入H₂Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)
C．H₂Te不如HI穩(wěn)定                    D．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱
（7）液態(tài)GA₃的電離方式與液態(tài)A₂F類似，則液態(tài)GA₃的電離方程式為2NH₃（l） NH₄⁺+NH₂^-．

17．下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的是（　�。�

	A．			B．	CH3-CH2-CH2-CH2OH
	C．			D．

16．有X、Y、Z、W四種金屬，當(dāng)它們兩兩組成原電池的電極時，X均為正極；把這四種金屬混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在濾液中加入過量稀氫氧化鈉溶液時，得到含Z的沉淀．則這四種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序可能是（　�。�
①X＜W＜Y＜Z  ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X    ④W＜Y＜Z＜X．

A．

①②

B．

①

C．

②

D．

③④

15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素G和元素I對應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子之間形成氫鍵，存在締合分子（HF）_n．
（4）B、C、D、E、F的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖如圖，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：CH₄；序列“1”氫化物的電子式為：．

（5）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與H的單質(zhì)反應(yīng)時，D被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

14．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素名稱為鉀．
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d⁶4s²．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，E元素的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）元素A和B形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是NCl₃（寫化學(xué)式），該物質(zhì)中A原子的雜化方式為sp³．

13．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{還原}^{H_{2}}$Si
	B．	N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
	C．	FeS2$→_{還原}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	D．	MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

12．煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO₂的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO₂和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol•L^-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表．

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．

11．已知A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D 原子有2 個未成對電子．A、B、D 三種元素組成的一種化合物M 是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A 原子相同，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：
（1）元素B、C、D 的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）M 分子中B 原子軌道的雜化類型為sp²．
（3）E 的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，如圖1是由D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1 個晶胞中陽離子的個數(shù)為4．

（4）化合物CA₃的沸點(diǎn)比化合物BA₄的高，其主要原因是NH₃分子間能形成氫鍵．
（5）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]^-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機(jī)廢水處理，圖2是利用微生物燃料電池處理含M 廢水的裝置，其中3 是質(zhì)子交換膜．負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是HCHO-4e^-+H₂O=CO₂+4H⁺．
（7）鐵粉和E 單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO 的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．

編號	①	②	③	④
稀硝酸的體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬的質(zhì)量/g	18.0	9.6	0	0
NO 的體積/mL	2240	4480	6720	V