Question

18．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.037	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ш A族；
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂S＜HCl（填化學(xué)式）；
（4）上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（5）以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋?Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）碲（₅₂Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào)．推測(cè)碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：ACD；
A．單質(zhì)碲在常溫下是固體          B．Cl₂通入H₂Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)
C．H₂Te不如HI穩(wěn)定                    D．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱
（7）液態(tài)GA₃的電離方式與液態(tài)A₂F類似，則液態(tài)GA₃的電離方程式為2NH₃（l） NH₄⁺+NH₂^-．

Answer 1

分析 短周期元素中，D、F都有-2價(jià)，處于ⅥA族，D有+6價(jià)且原子半徑D＞F，故D為硫、F為氧；E有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故E為Cl；B、C化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑B＞C＞硫，故B為Mg、C為Al；A的化合價(jià)為+1，處于IA族，原子半徑小于氧的，故A為氫；G的化合價(jià)為+5、-3，處于VA族，原子半徑小于Cl的，則G為N元素．

解答 解：短周期元素中，D、F都有-2價(jià)，處于ⅥA族，D有+6價(jià)且原子半徑D＞F，故D為硫、F為氧；E有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故E為Cl；B、C化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑B＞C＞硫，故B為Mg、C為Al；A的化合價(jià)為+1，處于IA族，原子半徑小于氧的，故A為氫；G的化合價(jià)為+5、-3，處于VA族，原子半徑小于Cl的，則G為N元素．
（1）C為Al元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第Ш A族，
故答案為：第三周期第Ш A族；
（2）B為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）由于非金屬性S＜Cl，過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂S＜HCl，
故答案為：H₂S＜HCl；
（4）上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）以Al為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋?Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）A．碲元素在周期表中的位置為第五周期VIA族，單質(zhì)碲在常溫下是固體，故A正確； 
B．H₂Te與H₂S性質(zhì)類似，Cl₂通入H₂Te溶液中發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Te＜I，則H₂Te不如HI穩(wěn)定，故C正確；
D．非金屬性Te＜S，則H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱，故D正確．
故選：ACD；
（7）液態(tài)NH₃的電離方式與液態(tài)H₂O類似，則液態(tài)NH₃的電離方程式為：2NH₃（l） NH₄⁺+NH₂^-，
故答案為：2NH₃（l） NH₄⁺+NH₂^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．