16．有X、Y、Z、W四種金屬，當它們兩兩組成原電池的電極時，X均為正極；把這四種金屬混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在濾液中加入過量稀氫氧化鈉溶液時，得到含Z的沉淀．則這四種金屬的活動性由弱到強的順序可能是（　�。�
①X＜W＜Y＜Z  ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X    ④W＜Y＜Z＜X．
A．①②B．①C．②D．③④

分析 金屬越活潑，越易與酸反應(yīng)；一般來說，作原電池負極的金屬活動性較強；在濾液中加入過量稀氫氧化鈉溶液時，得到含Z的沉淀，Z可能為Mg或Fe等，Y應(yīng)為Al，以此解答該題．

解答 解：有X、Y、Z、W四種金屬，當它們兩兩組成原電池的電極時，X均為正極，由原電池的工作原理可知，金屬活潑性強的作原電池的負極，則X最不活潑．把這四種金屬混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；則W的活潑性比Y、Z弱，在濾液中加入過量稀氫氧化鈉溶液時，得到含Z的沉淀，Z可能為Mg或Fe等，Y應(yīng)為Al，則活潑性X＜W＜Y＜Z 或X＜W＜Z＜Y，
故選A．

點評 本題以金屬的活動性的比較為載體考查原電池和電解池知識，側(cè)重于電極反應(yīng)和放電順序的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6×6.02×1023
B．常溫常壓下，8.8 g CO2和N2O混合物中所含有的原子總數(shù)為0.6×6.02×1023
C．標準狀況下，3.36 L己烷中含有的分子數(shù)目為0.15×6.02×1023
D．在1 L 0.2 mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列四種烴的命名不正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-己炔B．2-甲基丙烷C．3-甲基-2-丁烯D．2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．如圖所示與對應(yīng)的敘述一致的是（　�。�
A．
在新型催化劑作用下利用太陽能使水分解的能量變化曲線
B．
KNO3溶解度曲線，α點所示溶液為50℃時的不飽和溶液
C．
常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
D．
10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D 原子有2 個未成對電子．A、B、D 三種元素組成的一種化合物M 是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A 原子相同，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）元素B、C、D 的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）M 分子中B 原子軌道的雜化類型為sp2．
（3）E 的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖1是由D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1 個晶胞中陽離子的個數(shù)為4．

（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（5）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機廢水處理，圖2是利用微生物燃料電池處理含M 廢水的裝置，其中3 是質(zhì)子交換膜．負極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
（7）鐵粉和E 單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO 的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．
編號①②③④
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600
NO 的體積/mL224044806720V

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100mL（混合時溶液體積的變化忽略不計），且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（　�。�
A．0.22 mol/LB．0.11 mol/LC．0.022 mol/LD．0.011 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2做原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．a極上的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-
C．b極上的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用石墨作電極電解100mL只含有以下離子（未考慮水的電離）的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-1164x
①表中x=2．
②電解一段時間后，當陰極收集到0.3mol的氣體時（忽略電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），收集到O2的物質(zhì)的量為0.1mol．

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