12．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸濃度要求不高．
（1）標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl．
（3）HCl在此反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB．
A．酸性  B．還原性C．氧化性  D．揮發(fā)性
（4）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含MnO₄^-的廢液時(shí)，要特別注意什么問題？（氯氣有毒）
MnO₄^-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與Cl^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl₂．

11．以下用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子得失情況，其中正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

10．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	試劑及方法
證明炭粉中含有CuO
鑒別MgCl2和AlCl3溶液
分離Na2SO4和CaCO3固體混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3

供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、過濾、結(jié)晶
D．取樣，滴加稀硫酸．

9．簡(jiǎn)要回答下列問題．
（1）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用35%～40%的甲醛溶液（俗稱福爾馬林）保存動(dòng)物標(biāo)本的原因是甲醛能使蛋白質(zhì)變性．
（3）可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解．研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是減少白色污染．

8．完成下列各題．
（1）寫出Na和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）寫出苯（C₆H₆）在空氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O的化學(xué)方程式：2C₆H₆+15O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO₂+6H₂O．

7．下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生氣體的速率最快的是（　　）

試管	CaCO3的狀態(tài)	鹽酸的濃度	溫度
A	塊狀	1mol•L-1	20℃
B	粉末狀	1mol•L-1	20℃
C	塊狀	2mol•L-1	40℃
D	粉末狀	2mol•L-1	40℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�

	A．	0.5 mol Cl2
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO
	C．	5.6g N2 （N2的摩爾質(zhì)量為28 g•mol-1）
	D．	含NA個(gè)分子的O2（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

5．某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
①上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說明有Fe³⁺，反之則無Fe³⁺（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀則說明有Cl^-，反之則無Cl^-）（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀則說明有Cl^-，反之則無Cl^-）
③寫出反應(yīng)①的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有Fe³⁺．

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量的濃度為1mol/L
	B．	25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
	C．	常溫常壓下，0.1molD2O含有中子數(shù)為NA
	D．	用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA

3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�

	A．	Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物
	B．	K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
	C．	根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分膠體和溶液
	D．	根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)