6．下列物質所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.5 mol Cl2
B．標準狀況下3.36 L CO
C．5.6g N2 （N2的摩爾質量為28 g•mol-1）
D．含NA個分子的O2（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$、N=nNA計算．

解答 解：標準狀況下3.36 L CO的物質的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；
5.6g N2 的物質的量為$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol；
含NA個分子的O2的物質的量為$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，
顯然B中物質的量最大，分子數(shù)最多，
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的 FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應；
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因．
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會生成紅褐色沉淀，原因是自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會生成紅褐色沉淀，原因是長時間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②2-氯丙烷水解：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl
③CH2BrCH2CH2CH2Br的消去反應：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�
A．水制冰塊B．菠蘿榨汁C．食物腐爛D．蔗糖溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于各圖的說法，正確的是（　　）
A．①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．③中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下用雙線橋法表示氧化還原反應中的電子得失情況，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．陰極的電極反應式為TiO2+4e-→Ti+2O2-，石墨電極的質量是否發(fā)生變化是 （填“是”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�
A．等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
C．c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，為加速操作I的進行，最好采用抽濾或減壓過濾的方法，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算．
①裝置E中盛放的物質是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質是堿石灰．
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置實驗前/g實驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5．
（5）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相同的性質．
A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為B．
A．80目、100分鐘、50℃B．60目、120分鐘、50℃C．60目、120分鐘、55℃

查看答案和解析>>

同步練習冊答案