7．下列四個試管中，發(fā)生如下反應：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣體的速率最快的是（　�。�
試管CaCO3的狀態(tài)鹽酸的濃度溫度
A塊狀1mol•L-120℃
B粉末狀1mol•L-120℃
C塊狀2mol•L-140℃
D粉末狀2mol•L-140℃
A．AB．BC．CD．D

分析 溫度越高、反應物濃度越大、反應物接觸面積越大，反應速率越快，據(jù)此分析解答．

解答 解：溫度越高、反應物濃度越大、反應物接觸面積越大，反應速率越快，且溫度對反應速率的影響要大于其它因素的影響，所以CD反應速率大于AB，D反應接觸面積大于C，則反應速率D＞C；
B中反應物接觸面積大于A，則反應速率B＞A，
所以反應速率大小順序是D＞C＞B＞A，故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、反應物接觸面積對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）4（g），△H＜0；利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1；
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系p2＞p1；
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡分數(shù)形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如圖1，2：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應結束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為268.8mL．
（2）測定NO的體積．
①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析．
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）導管a的主要作用是保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad（填選項序號）．
a．CCl4             b．H2O              c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AIN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數(shù)學表達式表示）．
【方案3】按圖3步驟測定樣品中A1N的純度：

（7）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（8）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此飽和溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3　膠體．
（3）取少量Fe（OH）3膠體于試管中，逐滴加入稀鹽酸，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀；接著沉淀又消失生成棕黃色溶液，試解釋此現(xiàn)象，并寫出有關的化學方程式先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后發(fā)生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黃色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反應在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高．
（1）標出上述氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）HCl在此反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有AB．
A．酸性  B．還原性C．氧化性  D．揮發(fā)性
（4）結合此反應原理，聯(lián)系實際思考，實驗室處理含MnO4-的廢液時，要特別注意什么問題？（氯氣有毒）
MnO4-具有強氧化性，會與Cl-發(fā)生氧化還原反應生成有毒的Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．
（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），電池的電極反應式陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為0.56L（假設氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的  （　�。�
A．CuSO4 B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如圖：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）Ba（FeO2）2中Fe的化合價是+3．
（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說明提純原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（4）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（5）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學式）．
①BaCl2   ②Ba（NO3）2   ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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