11．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）表中標出的9種元素中，化學性質最不活潑的是Ne（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是Na．
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是：PH₃＜H₂S＜H₂O（寫氫化物的化學式）．
（3）⑤與⑦能形成一種A₂B型化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

10．下列過程：①氫氧化鈉與硫酸的混合 ②氧化鈣與水的反應③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合④金屬銅與硝酸銀的混合⑤濃硫酸的稀釋
其中（用序號填空）：
（1）屬于放熱反應的是①②④
（2）屬于吸熱反應的是③，請寫出反應方程式Ba（OH）₂8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃+10H₂O
（3）能設計成原電池的反應是④，請寫出正極的電極反應式Ag⁺+e^-=Ag．

9．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
	B．	第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
	C．	由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
	D．	離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

8．下列各項中表達正確的是（　�。�

	A．	H、D、T表示同一種核素		B．	F-離子結構示意圖
	C．	次氯酸電子式		D．	用電子式表示HCl形成過程

7．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	其氫氧化物中堿性最強的是NaOH		B．	單質還原能力最強的是鈉
	C．	單質熔點最低的是鈉		D．	原子半徑逐漸增大

6．某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為（　�。�

	A．	肯定是x+2		B．	肯定是x+2或x+8或x+32
	C．	肯定是x+2或x+12或x+26		D．	肯定是x+2或x+10或x+26

5．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”（　�。�

A．

第七周期0族

B．

第七周期第ⅦA族

C．

第八周期第ⅠA族

D．

第八周期第ⅡA族

4．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用b（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO₄溶液   c．濃氨水   d．NaOH溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式是：SO₂+Br₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為50%．
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結構示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）；
a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式Na₂O₂，并寫出該化合物與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素T和氫元素形成的化合物屬于共價化合物，元素Z與元素T形成的化合物屬于離子化合物（以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

2．隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反應速率為0.15mol•L^-1•s^-1，則所經(jīng)過的時間為3s；
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是D；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1  B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1 D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•s^-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂
⑥2V（N₂正）=V（NH₃逆）
⑦單位時間內3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變．