Question

10．下列過程：①氫氧化鈉與硫酸的混合 ②氧化鈣與水的反應(yīng)③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合④金屬銅與硝酸銀的混合⑤濃硫酸的稀釋
其中（用序號填空）：
（1）屬于放熱反應(yīng)的是①②④
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③，請寫出反應(yīng)方程式Ba（OH）₂8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃+10H₂O
（3）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是④，請寫出正極的電極反應(yīng)式Ag⁺+e^-=Ag．

Answer 1

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO₂）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：（1）①氫氧化鈉與硫酸的混合，屬于酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；②氧化鈣與水的反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)；③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合，吸收環(huán)境中的熱量，屬于吸熱反應(yīng)；④金屬銅與硝酸銀的混合，屬于金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤濃硫酸的稀釋，放出大量的熱，屬于物理過程，
故答案為：①②④；
（2）只有③是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ba（OH）₂8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃+10H₂O，故答案為：③；Ba（OH）₂8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃+10H₂O；
（3）氧化還原反應(yīng)能被設(shè)計成原電池，只有④，溶液中的銀離子在正極得到電子被還原，方程式為：Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：④；Ag⁺+e^-=Ag．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．