11.如表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

請按要求回答下列問題.
(1)表中標出的9種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是Ne(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是Na.
(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是:PH3<H2S<H2O(寫氫化物的化學式).
(3)⑤與⑦能形成一種A2B型化合物,用電子式表示該化合物的形成過程

分析 由元素在周期表中的位置可知,①為Na、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為N、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl.
(1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)最不活潑;同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強;
(2)非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(3)⑤與⑦能形成一種A2B型化合物為Na2S,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,用Na原子、S原子電子式表示其形成過程.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為Na、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為N、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl.
(1)稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)最不活潑;同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強,故上述元素中Na的金屬性最強,
故答案為:Ne;Na;
(2)同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性O(shè)>S>P,非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<H2O,
故答案為:PH3<H2S<H2O;
(3)⑤與⑦能形成一種A2B型化合物為Na2S,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,用電子式表示其形成過程:
故答案為:

點評 本題考查元素周期表與元素周期律,比較基礎(chǔ),注意對元素周期律的理解,掌握電子式表示物質(zhì)或化學鍵的形成.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置.試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題.
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是Ar(填元素符號).
(2)③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是Ca(OH)2(填化學式),該物質(zhì)含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵.
(3)元素⑦的氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是
(5)元素⑧與元素⑨相比,非金屬性較強的是Cl>S(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是bd(填序號).
a.與金屬化合時,每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b.⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強
(6)元素②的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
C.灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.已知Xn-含有m個中子,X的質(zhì)量數(shù)為A,則原子X可表示為A(A-m)X.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為(  )
A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+8或x+32
C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+26

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3 達到一定限度后通入18O2,再經(jīng)過一段時間,18O存在于( 。
A.SO2、O2B.SO3、SO2C.SO3D.SO3、SO2、O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有共價鍵
C.1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD.N4沸點比P4(白磷)高

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.制備Fe(OH)3膠體:0.2 mol•L-1 FeCl3溶液與0.6 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合B.排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡:將膠管彎曲使玻璃尖嘴端向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出C.測定濃度均為0.1mol•L-1 CH3COONa與HCOONa溶液的pH,不能比較CH3COOH與HCOOH酸性的強弱D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.KNO3是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種己獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:

(1)反應(yīng)Ⅰ中,CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)的化學方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH42SO4+H2O+CO2↑;
(2)反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行,加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4,加快化學反應(yīng)速率;從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶,提高KNO3的產(chǎn)率;
(3)檢驗反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4樣品溶解于水,加入Ba(NO32溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,向上層清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,說明K2SO4中混有KCl;
(4)整個流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH42SO4、CaSO4、KNO3(填化學式).
(5)將硝酸與濃KCl溶液混合,也可得到KNO3,同時生成等體積的氣體A和氣體B.B是三原子分子,B與O2反應(yīng)生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C.B的分子式為NOCl,寫出硝酸與濃KCl溶液反應(yīng)的化學方程式4HNO3+3KCl═3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案