12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)表

元素代號(hào)	A	B	D	E	H	I	J
化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	-1	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	A的單質(zhì)能將E從HE的溶液中置換出來(lái)
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞A＞B
	C．	離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
	D．	最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

11．下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-		B．	離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
	C．	酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3		D．	金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

10．應(yīng)用元素周期表和元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氫氧化物的堿性比Al（OH）3弱
	B．	鹵族元素At的單質(zhì)為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	Li與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
	D．	H2Se是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	有的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電
	B．	含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價(jià)鍵
	C．	形成離子鍵的微粒必須是金屬陽(yáng)離子與陰離子
	D．	非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

8．有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①④；
（2）互為同素異形體的是③．

7．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過(guò)程中，Y極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（3）若在X極收集到1120mL氣體，在Y極收集到224mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.56g．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

6．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42-Cl-
	B．	能使甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+，NO3-，Na+，SO42-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l0-12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

5．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1 KOH溶液V（mL），回答下列問(wèn)題．
（1）當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H₂C₂O₄+OH^-═HC₂O₄^-+H₂O．
（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序?yàn)閏（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）．
（3）當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
     當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值將變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．

4．查閱資料：無(wú)水醋酸鈉是無(wú)色無(wú)味的結(jié)晶體，在空氣中可被風(fēng)化，可燃．用無(wú)水醋酸鈉與堿石灰加熱可以制得X氣體．并作相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置E中反應(yīng)方程式是CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na₂CO₃+X↑，X的化學(xué)式是CH₄．
（2）在C中收集氣體X和Cl₂為1：1體積混合，然后在光照下反應(yīng)：
①B裝置的作用是除去Cl₂中含有的HCl；
②C裝置所盛放試劑是飽和食鹽水；光照后所得產(chǎn)物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl；
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證產(chǎn)物中生成了一種無(wú)機(jī)物：光照后，取C和D中液體各少許，分別加入兩支試管中，再分別滴加2滴石蕊溶液，C中溶液紅色更深；或用pH試紙測(cè)定C和D中溶液的pH等
（4）某學(xué)生為了測(cè)定X的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，選用了下列儀器：

①該同學(xué)依次連接的合理順序是E、G、H、F；
②該同學(xué)測(cè)定的相關(guān)數(shù)據(jù)是：

裝置	實(shí)驗(yàn)前的質(zhì)量/g	實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量/g
F	22.5	33.6
H	42.4	51.4

數(shù)據(jù)是否完全，說(shuō)明原因數(shù)據(jù)是不完全，因?yàn)橹荒艽_定有機(jī)物中的碳?xì)湓�素含量，不能確定是否含有氧元素，應(yīng)稱(chēng)取C裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量；
該測(cè)定含氫量是否有偏差？若有偏差，請(qǐng)說(shuō)明原因F中吸收的是CO₂，CO₂質(zhì)量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸氣，H₂O質(zhì)量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F裝置后面與空氣接觸，空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入了B裝置，造成含碳量偏大．

3．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．稱(chēng)取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol•L^-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	上一計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	B．	下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-
	C．	此樣品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol
	D．	使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合物中氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)