Question

3．實驗室使用pH傳感器來測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol•L^-1鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是（　　）

• A． 上一計量點前發(fā)生反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
• B． 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl^-、HCO₃^-
• C． 此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-3mol
• D． 使用該方法測定Na₂CO₃和NaOH混合物中氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點

Answer 1

分析 A．上一個計量點前溶液顯示堿性，據此確定發(fā)生的離子反應；
B．下一個計量點溶液pH=4，顯示酸性，據此確定存在的離子；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，先是碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，隨后是碳酸氫鈉轉化為氯化鈉的過程，據此計算；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入鹽酸，顯示和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應，據此回答．

解答 解：A．根據圖示知道上一個計量點前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A錯誤；
B．下一個計量點溶液pH=4，顯示酸性，不能存在HCO₃^-離子，故B錯誤；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉化為氯化鈉的過程，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，由于CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-過程和HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂過程消耗的鹽酸體積應該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10^-3L×0.1mol•L^-1=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol，所以此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol×10=（28.1-2×11.9）×10^-3 mol，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，不止得到1個計量點，是3個計量點，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸之間的反應知識，注意反應的先后是解題的關鍵，注重學生讀圖能力的考查，題目難度中等．