Question

11．下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• B． 離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
• C． 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃
• D． 金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

Answer 1

分析 A．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答 解：A．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞C，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，但HClO是弱酸，所以這四種酸強(qiáng)弱順序是H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性K＞Ca＞Mg＞Br，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握并靈活運(yùn)用元素周期律，題目難度不大．