13．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	B．	在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱
	C．	未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產物不污染環(huán)境
	D．	加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

12．高溫條件下，某鉀鹽發(fā)生如下反應：4K₂Cr₂O₇═4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，則生成物X的是（　�。�

A．

CrO2

B．

CrO3

C．

Cr2O3

D．

Cr2O5

11．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�

A．

H+、Na+、CO32-

B．

Ba2+、SO42-、Cl-

C．

K+、H+、OH-

D．

Ag+、Al3+、NO3-

10．下列物質不屬于天然高分子化合物的是（　�。�

A．

淀粉

B．

纖維素

C．

蛋白質

D．

塑料

9．現有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl₃與氨水反應的離子方程式是A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，減少的沉淀的物質的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全．

8．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量的濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g的銅，加熱使其充分反應．試計算：
（1）理論上生成的一氧化氮（標準狀況下）的體積是多少升？
（2）若反應后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu²⁺物質的量濃度是多少？

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯氣與燒堿溶液反應    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	B．	氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	鈉和水反應    Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	D．	向稀氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液   NH4++OH-=NH3↑+H2O

6．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外層電子數是其內層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）關于B₂A₂的下列說法中正確的是（填選項序號）③④．
①B₂A₂中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
②每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數目比為1：1
③B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵構形成的非極性分子
④B₂A₂中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C （用元素符號表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽H，H晶體中存在的化學鍵類型有①②④（填選項序號）．
①離子鍵②共價鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數為4；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是SiO₂（寫化學式）．
（6）F單質的晶體堆積方式為面心立方，其配位數為12；若F的相對分子質量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm^-3．（阿伏伽德羅常數為NA）

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．

（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（S）△H=-74.5kj．mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kj．mol^--1
則：Mg₂Ni（s）+2MgH₂ （s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄，（s）的△H₃=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下（如圖1）：
科研小組將MgCl₂•6H₂0在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2（TG表示殘留固體質量 占原樣品總質量的百分數）．
①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質的化學式MgCl₂•2H₂O
圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通人H₂和Cl₂燃燒產物的目的是為防止MgCl₂•2H₂O脫水過程中發(fā)生水解反應
②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有HCl、Cl₂．
（3）CH₃MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是+2，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110℃〜200℃的反應為：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2A1+3H₂↑；每轉移3mol電子生成A1的質量為27g．
（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

4．等物質的量濃度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞C（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，溶質成分為NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．