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10．下列物質不屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．纖維素C．蛋白質D．塑料

分析 高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．

解答 解：淀粉、蛋白質、纖維素屬于天然高分子化合物；塑料屬于合成高分子化合物．
故選D．

點評 本題考查高分子化合物，明確物質的成分及相對分子質量即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗過程中，無明顯現象的是（　　）
A．CO2通入CaCl2溶液中B．膽礬中加入濃硫酸
C．NO2通入FeSO4溶液中D．飽和的食鹽水中滴加濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：
（1）取2.370g A溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，當氣體不再產生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．
（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀鹽酸酸化，無沉淀產生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
回答下列問題：
（1）A中存在的離子：陽離子是NH4+、Al3+；陰離子是SO42-；
（2）畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖．
（3）化合物A的化學式為NH4Al（SO4）2 ；
（4）寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實現下列轉化的反應方程式中，正確的是（　　）
AH2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
BFe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
CBr-→Br2：2Br-+I2=B r2+2I-
DCu→CuSO4：Cu+2H2SO4（�。�=CuSO4+SO2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=-74.5kj．mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kj．mol--1
則：Mg2Ni（s）+2MgH2 （s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下（如圖1）：
科研小組將MgCl2•6H20在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2（TG表示殘留固體質量 占原樣品總質量的百分數）．
①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質的化學式MgCl2•2H2O
圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通人H2和Cl2燃燒產物的目的是為防止MgCl2•2H2O脫水過程中發(fā)生水解反應
②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有HCl、Cl2．
（3）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是+2，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
（4）儲氫材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反應為：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每轉移3mol電子生成A1的質量為27g．
（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，圖是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，
根據上述變化，下列說法中正確的是（　　）
A．放電時電極 PbO2 發(fā)生氧化反應
B．放電時電子流向由B到A
C．工作時蓄電池里電解質溶液的pH不變
D．充電時陰極反應是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質屬于強電解質的是（　�。�
A．醋酸B．酒精C．銅D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉跟稀硫酸反應      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應  2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+3H2↑
C．氯氣和水的反應         C12+H2O=2H++C1-+ClO-
D．少量銅屑放入稀硝酸中  Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反應制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反應是放熱反應，溫度稍高時發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 現有三位同學設計的三套裝置如圖1所示（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）：

（1）請對上述丙裝置的缺點進行評價：容易造成污染，容易發(fā)生副反應．
（2）請從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組成一套較合理的裝置FBE（填各部分儀器的字母編號）．
（3）部分學生認為上述組裝裝置仍存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應增加如圖2所示裝置，你認為H洗氣瓶中所盛液體是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，若無此裝置，對制漂白粉的不利影響是2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O，HCl消耗了Ca（OH）2，降低產率（結合化學方程式加以說明）．洗氣瓶Ⅰ無（填“有”或“無”）必要，理由是氯氣與Ca（OH）2反應也會生成水，沒必要干燥．

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