Question

9．現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl₃與氨水反應的離子方程式是A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，減少的沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全．

Answer 1

分析 （1）100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反應鋁離子和鎂離子全部恰好沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解剩余的沉淀為氫氧化鎂沉淀，依據(jù)離子方程式計算；
（2）依據(jù)（1）計算得到溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量，結合Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓計算得到．

解答 解：（1）向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，含有一水合氨的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，
恰好完全反應反應為：A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，生成氫氧化鋁物質(zhì)的量為：1mol/L×0.01L=0.01mol，消耗一水合氨物質(zhì)的量：0.01mol×3=0.03mol，所以沉淀鎂離子的一水合氨物質(zhì)的量為：0.05mol-0.03mol=0.02mol，鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol，生成氫氧化鎂沉淀物質(zhì)的量為0.01mol；
故答案為：A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；0.01mol；
（2）依據(jù)（1）計算得到鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol，原混合溶液中含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.01mol，依據(jù)Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓計算得到消耗氯化鋇溶液的體積為：$\frac{0.01mol}{1mol/L}$=0.01L=10mL；
故答案為：10．

點評 本題考查了鎂、鋁及其化合物性質(zhì)、混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握鎂、鋁及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．