氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是　溶解、過濾　．

（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．

①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式　　．

②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在　　之間．

（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，　　，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是　　．

（4）該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：

取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1mol•L^﹣1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結(jié)論是否正確　　（填正確或錯誤），請說明原因　　．

下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

（1）寫出B的化學式　　；

（2）寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種應(yīng)用　　；

（3）寫出過量的D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：　　；

（4）H→I的化學方程式：　　；

（5）某同學認為物質(zhì)J 中可能同時含有同一金屬元素的不同價態(tài)，若要確定其中低價陽離子的存在最好應(yīng)選用　　；

A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO₄溶液．

X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．

填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是　　．

（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用離子方程式表示）．

（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是　　（用離子方程式表示）．

（5）W與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式　　．

將一定量的鋅與100mL 18.5mol•L^﹣1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，則得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^﹣1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

某同學設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀．下列說法不正確的是（　　）

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（　�。�

用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（　�。�

少量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化．四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系，正確的是（　�。�

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（　�。�