Question

下列中學化學中常見物質的轉化關系如圖，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物．

（1）寫出B的化學式　　；

（2）寫出反應A+B→C+D的一種應用　　；

（3）寫出過量的D與稀硝酸反應的離子方程式：　　；

（4）H→I的化學方程式：　　；

（5）某同學認為物質J 中可能同時含有同一金屬元素的不同價態(tài)，若要確定其中低價陽離子的存在最好應選用　　；

A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO₄溶液．

Answer 1

考點：

無機物的推斷．
專題：	推斷題．
分析：	由B為紅棕色粉末可知，B為Fe2O3，結合轉化關系圖可知，I為Fe（OH）3，H為Fe（OH）2，G為FeCl2，D為Fe，A+B→D+C為鋁熱反應，則A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，F(xiàn)為偏鋁酸鹽，所以試劑①為鹽酸，試劑②為強堿（如NaOH或KOH等），結合化學用語來解答．
解答：	解：由B為紅棕色粉末可知，B為Fe2O3，結合轉化關系圖可知，I為Fe（OH）3，H為Fe（OH）2，G為FeCl2，D為Fe，A+B→D+C為鋁熱反應，則A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，F(xiàn)為偏鋁酸鹽，所以試劑①為鹽酸，試劑②為強堿（如NaOH或KOH等）， （1）根據(jù)上面的分析可知，B的化學式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3； （2）反應A+B→C+D為鋁熱反應，可以用來焊接鐵軌、冶煉某些金屬等，故答案為：焊接鐵軌； （3）寫出過量的鐵與稀硝酸反應生成亞鐵離子，它的離子方程式為3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O； （4）H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，H→I的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； （5）物質J中可能同時含有Fe2+和Fe3+，若要確定其中Fe2+的存在， A、由于有Fe3+的干擾，所以無法用KSCN溶液和氯水檢驗Fe2+的存在，故A錯誤；  B、鐵粉和KSCN 溶液，只能檢驗Fe3+的存在，而不能檢驗Fe2+的存在，故B錯誤； C、由于有Fe3+的干擾，濃氨水無法檢驗Fe2+的存在，故C錯誤； D、Fe2+具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確； 故選D．
點評：	本題考查無機物的推斷，明確紅棕色物質B為氧化鐵及A+B→D+C為鋁熱反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意試劑②不一定為NaOH．