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科目: 來(lái)源: 題型:


在t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是         (    )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;       B.K表達(dá)式中,C(SO3)指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小  D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為:NO+SO3NO2+SO2

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科目: 來(lái)源: 題型:


圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度

B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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科目: 來(lái)源: 題型:


用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1

B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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科目: 來(lái)源: 題型:


一定條件下,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)2C(g),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L-1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K<1                B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b=2a

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30 min達(dá)到平衡,30 min內(nèi)A的速率:v(A)=0.002 5 mol·L-1·min-1

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列敘述中,不正確的是

A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)          B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)    D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

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科目: 來(lái)源: 題型:


放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則

A.K2和K1的單位均為mol·L-1                  B.K2>K1

C.c2(CO)=c2(H2O)                    D.c1(CO)>c2(CO)

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科目: 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中所有離子的濃度都減小       B.CH3COOH的電離程度變大

C.水的電離程度變大                 D.溶液的pH增大

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科目: 來(lái)源: 題型:


將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起

A.CH3COOH電離程度變大          B.溶液pH減小

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱           D.溶液中c(H+)減小

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①滴入酚酞,NaNO2溶液顯紅色           ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗 

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí),HNO2的中和堿能力強(qiáng) 

④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2        、軭NO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體 

⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀釋至1 000倍,pH<4

A.①⑤        B.②⑤           C.③⑥             D.③④

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